精品解析：江苏省镇江市镇江一中2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

高二年级期末考试 化学试题(选修) 注意事项： 1.作答第1卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题纸上并贴上条形码。 2.将所有答案填写在答题纸的指定位置上，在试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题) 一、单项选择题 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是运用电化学的保护方法 B. 针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精、双氧水等对场所进行杀菌消毒 C. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D. 免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 2. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 A. 的水一定呈酸性 B. 温度升高，纯水中的增大，减小 C. 一定温度下，向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 D. 25℃时某溶液中由水电离产生的，该溶液可能显酸性 3. 下列事实一定能证明是弱电解质的是 ①向HNO2中加入固体后pH增大； ②用溶液做导电实验，灯泡很暗； ③和不能发生反应； ④0.1mol/L溶液的； ⑤和反应，生成； ⑥的稀释至100倍，pH约为2.3 A. ①④⑥ B. ②③④ C. ①④⑤⑥ D. 全部 4. 在高温或放电条件下，与反应生成NO，NO进一步氧化生成。 。大气中过量的和水体中过量的、均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为，也可将水体中的转化为。对于反应，下列说法正确的是 A. 其他条件相同，增大，NO的转化率下降 B. 反应的平衡常数可表示为 C. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 D. 该反应的， 5. 常温下，HF和CH3COOH的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液中水的电离程度：b点<c点 B. 酸的电离程度：c点>d点 C. 曲线II代表CH3COOH酸 D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 6. 下列生产或实验事实引出结论不正确的是 选项 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 在容积不变的密闭容器中发生反应： 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气 反应速率减慢 C 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 7. 锦镉电池的放电过程可以满足宇宙飞船在阴影区时的能量供给，其工作时原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时电能转化化学能 B. 电极M为电池的负极 C. 放电过程中，由M极区向N极区迁移 D. 放电时，电极N上的电极反应式为 8. 下列说法正确的是 A. 电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极 B. 电解冶炼镁、铝通常电解熔融的和，也可电解MgO和 C. 在电解法精炼铜的过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解的铜小于32g D. 铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 9. 下列叙述中不正确的是 A. 常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能够自发进行，则该反应的△H<0 B. 反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)到达平衡状态后，恒温恒容下充入H2，则正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 D. 常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 10. 下列图示的相关论述及得出的结论均合理的是 A. 图甲为C(金刚石，s)=C(石墨，s) 反应过程的能量变化曲线，说明金刚石比石墨稳定 B. 图乙为碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体体积随时间变化曲线，说明b→c时间段内反应速率最快 C. 图丙为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应反应前后气体体积一定不变 D. 图丁为反应的反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是升高温度 11. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图： 下列说