2.3 化学反应的方向-【备课优选】2022-2023学年高二化学同步优选备课课件（人教版2019选择性必修一）

第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学反应的方向 第1课时 1 1、了解自发过程和自发反应。 2、了解熵变的概念。 3、初步了解焓变和熵变与反应进行的方向之间的关系。 4、根据ΔG=ΔH－TΔS和所给数据判断化学反应进行的方向。 学习目标 化学反应进行的快慢 化学反应的限度 化学反应进行的方向 ——化学反应速率 ——化学平衡 ——焓、熵、复合判据 新课导入 自然界中水总是从高处往低处流； 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； 室温下冰块自动融化； 墨水扩散； 食盐溶解于水； 火柴棒散落等。 自然界中的常见现象： 上述过程有何共同点？ 有明显的自发性 4 一、自发过程与自发反应 1、自发过程 在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。 共同特点：体系趋向于从高能状态转变为低能状态 2、自发反应：在一定条件下不需外界帮助就能自动进行的反应，称为自发反应。 例如：镁条燃烧、酸碱中和 交流与思考 下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？它们有何共同特点？ C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = -2217.5kJ·mol-1 2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -822 kJ·mol-1 4Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s) △H = -1648.4 kJ·mol-1 H2(g) + F2(g) = 2HF(g) △H = -546.6 kJ·mol-1 共同特点：△H < 0 即放热反应 放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H < 0 有利于反应自发进行 6 二、化学反应进行方向的判据 1、能量判据（焓判据） 能量判据（焓判据）∶ 自发过程的体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H ﹤0） 即△H＜0的反应有自发进行的倾向 多数能自发进行的化学反应是放热反应 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放热反应 △H＜0 焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一 7 1、自发进行的吸热反应 N2O5分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol 碳铵的分解： (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol 2、两种理想气体的混合