第一章 第一节 第2课时 热化学方程式 燃烧热 测试题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 第一节 第2课时 热化学方程式 燃烧热 测试题 榆次一中 李金虎 一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项） 1． 下列说法错误的是(　　) A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 C．同一化学反应,化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 2． 在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出92.3 kJ 的热量。下列热化学方程式中正确的是(　　) A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－92.3 kJ·mol-1 B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋92.3 kJ·mol-1 C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋184.6 kJ·mol-1 D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋184.6 kJ·mol-1 3． 已知热化学方程式H2(g)+Br2(l) ===2HBr(g)　ΔH=－72.8 kJ·mol-1。下列叙述正确的是(　　) A．该反应中化学能全部转化为热能 B．反应物总能量小于生成物总能量 C．1 mol H2与1 mol Br2反应放出72.8 kJ热量 D．H2(g)+Br2(g) ===2HBr(g)　ΔH<－72.8 kJ·mol-1 4．热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式CO(g)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=－283.0 kJ·mol-1的说法错误的是(　　) A．既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化 B．表示1 mol CO(g)与 mol O2(g)完全反应生成1 mol CO2(g)放出283.0 kJ的热量 C．一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ·mol-1 D．CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化 5． 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(　　) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 C．ΔH2>ΔH1>ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2 6． 热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol-1表示(　　) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 C．1 molC(s)和1 molH2O(g)反应生成1 molCO(g)和1 molH2(g)，吸收131.3 kJ热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 7． 下列热化学方程式可用于表示甲烷的燃烧热的是(　　) A．CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=－802.3 kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=－890.3 kJ/mol C．CH4(g)+O2(g) ===CO(g)+2H2O(l)　ΔH=－607.3 kJ/mol D．CH4(g)+O2(g) ===CO(g)+2H2O(g)　ΔH=－519.3 kJ/mol 8． 今有如下三个热化学方程式，关于它们的下列表述正确的是(　　) H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol-1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol-1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol-1 A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．反应热的关系：a＝b D．反应热的关系：2b＝c 9． 常用火箭燃料二甲基肼(H3C—NH—NH—CH3)1.5g完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为(　　) A．1 000 kJ·mol-1