2.2 化学平衡（第3课时 影响化学平衡的因素）-【备课优选】2022-2023学年高二化学同步优选备课课件（人教版2019选择性必修一）

第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 化学平衡 第3课时 影响化学平衡的因素 1 学习目标 1、了解影响化学平衡的因素 2、理解勒夏特列原理即化学平衡移动原理 核心素养 1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应 达到平衡后，浓度、压强、温度、催化剂改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。 2.科学探究：通过实验论证说明浓度、压强、温度、催化剂的改变对化学 平衡移动的影响。 化学平衡移动 一 1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。 2、移动的原因： V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 建立新平衡 破坏旧平衡 V正=V逆≠0 ′ ′ 一定时间 V正≠V逆 ′ ′ 外界条件发生变化 不平衡 平衡2 化学平衡移动的方向 二 移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定 (1)若外界条件变化瞬间引起v正＞ v逆： 平衡向正反应方向移动 (2)若外界条件变化瞬间引起v正＜ v逆： 平衡向逆反应方向移动 (3)若外界条件变化瞬间引起v正＝ v逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动 影响化学平衡移动的因素 三 浓 度 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 化学反应速率 温 度 压 强 催化剂 (1)浓度对化学平衡的影响(实验2-1) 2Fe3＋ + Fe=3Fe2＋ Fe3+ + 3SCN﹣ ⇋ Fe(SCN)3 (黄色) (血红色) 编号 b c 步骤 加少量Fe粉 滴加1 mol/L KSCN溶液 现象 结论 颜色加深 溶液颜色变浅 减小反应物浓度， 平衡逆向移动 增大反应物浓度， 平衡正向移动 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V(正)= V(逆) V’(正) V’(逆) 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V(正)= V(逆) V’(逆) V’(正) 增加任何一种反应物的浓度瞬间, V正 > V逆，平衡向正反应方向移动 减少任何一种反应物的浓度瞬间, V正 ＜ V逆，平衡向逆反应方向移动 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V(正)= V(逆) V’(逆) V’(正) 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V(正)= V(逆) V’(正) V’(逆) 增加任何一种生成物的浓度瞬间, V逆> V正，平衡向逆反应方向移动 减少任何一种生成物的浓度瞬间, V正 > V逆，平衡向正反应方向移动 由以上四图可以得出结论 应用： 增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率 ②增大浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态； 减小浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态。 ①增加或减小固态或纯液态的用量并不影响ν正、ν逆的大小，化学平衡不移动 在密闭容器中进行反应：CO2(g)+C(s) ⇋2CO(g) △H﹥0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？ (1)增大c(CO2)，平衡________ ,c(CO) ______。 (2)加入更多碳，平衡 ,c(CO) 。 (3)增大c(CO)，平衡________ ,c(CO2) 。 正向移动 增大 逆向移动 增大 不移动 不变 (2)压强对化学平衡的影响(实验2-2) 2NO2(气)⇌N2O4(气) (红棕色) (无色) 实验 体系压强减小 体系压强增大 操作 现象 结 论 气体颜色先变浅又逐渐变深 气体颜色先变深又逐渐变浅 又逐渐变深因为生成了更多NO2 又逐渐变浅因为消耗了更多NO2 平衡逆向移动 平衡正向移动 ①前提条件： ②结论： 反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变 aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) a+b≠c+d 体积缩小：即气体化学计量数减少 体积增大：即气体化学计量数增多 说明: 增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动 12 压强引起平衡移动的相关图象 (1)当 m + n ＞ p + q时： V t 0 V(正) V(逆) V(正) V(逆) V t 0 V(正) V(逆) V(逆) V(正) ①增大压强 对于反应 mA + nB⇌pC + qD ②减小压强 13 (2)当 m + n ＜ p + q 时： V t 0 V(正) V(逆) V(逆) V(正) ③增大压强 V t 0 V(正) V(逆) V(正) V(逆