精品解析：江苏省天一中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

江苏省天一中学2021-2022学年高二上学期期末试卷 化学试题 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 S 32 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Fe 56 K 39 Ca 40 S 32 Na 23 Ba 137 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每小题只有选项符合题意。 1. 下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强 ②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒 ③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成 ④不能作“钡餐”，而可以 ⑤泡沫灭火器灭火原理 A. ②③④ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤ 2. 龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5（PO4）3（OH）溶解造成的。饮水、食物里的F﹣会将其转化为Ca5（PO4）3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是（　　） A. 溶解度：Ca5（PO4）3（OH）＜Ca5（PO4）3F B. Ca5（PO4）3（OH）电离出来的OH﹣、PO43﹣均能与H+反应 C. 牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5（PO4）3（OH）+F﹣═Ca5（PO4）3F+OH﹣ D. 上述过程涉及的反应类型只有复分解反应 3. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1 D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 0.1mol/L 溶液：、、、 C. 中性溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 5. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的pH： B. a、b、c三点的电离程度： C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D. a、b、c三点溶液用1mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 6. 已知常温时HClO的，HF的，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较大 C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 D. 从b点到d点，溶液中变大(HR代表HClO或HF) 7. 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是 化学式 电离常数 HClO K=3×10-8 H2CO3 Ka1=4×10-7　Ka2=6×10-11 A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O=2Cl-＋2HClO＋CO2↑ B. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋H2O C. 向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO D. 向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO 8. 室温下向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点所示溶液中 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度 C. 时， D. b点所示溶液中 9. 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 10. 常温下，的溶液中，、、三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是 A. 的平衡常数 B. 将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为 C. 常温下HF的电离常数，将少量溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF+ D. 在溶液中，各离子浓度大小关系为 11. 已知：为黄色，溶液中可以存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是 (溶液中有少量的时呈浅黄色；加热为微热，忽略体积变化) ① ② ③ ④ 加热前溶液为浅加热黄色，加热后颜色