2.1.1 粗盐的提纯和氯碱工业-【帮课堂】高一化学同步学与练（沪科版2020必修第一册）

2.1.1 粗盐的提纯和氯碱工业 3． 无论是盐场还是盐田， 通过蒸发使水分日减， 浓缩后的海水叫“卤水”， “卤水”再浓缩，就能结晶的食盐。 1． 祖国的海疆一望无边， 蕴藏着极其丰富的化学资源， 汹涌的波涛把海水送入盐田， 日晒风吹结晶出食盐。 4． 这里得到的只是粗盐， “不溶性杂质的提纯”已经学完， “可溶性杂质的提纯”使用的是沉淀， 安排好顺序就能把精盐提炼。 2． 古代的大海茫茫一片， 地壳的运动造就沧海桑田， 这些盐湖当然无法搬迁， 浓缩成更加丰富的自然资源。 5． 余下的卤水又叫“苦卤”， 除氧、氢外要以氯、钠为冠， 其次是镁、硫、钙、钾、溴、碘， 是化学工业丰富的源泉。 ( 学习聚焦 ) ( 知识精讲 ) 知识点01 海水晒盐 把海水引入盐田，利用日光、风力来蒸发浓缩海水，并进一步使食盐结晶出来，这种方法叫做盐田法，也就是蒸发溶剂法。 说明：有句谚语叫“夏天晒盐，冬天捞碱”，前者就是利用蒸发结晶法获得食盐，后者是利用降温结晶法获得纯碱（碳酸钠）。 【即学即练1】如图所示是利用海水提取粗盐的过程： 根据海水晒盐的原理，下列说法中错误的是 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 C．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增加 D．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 【答案】D 【解析】在蒸发池中，水被蒸发，质量减少，氯化钠的质量分数会增加。答案为D。 知识点02 粗盐的提纯 1．粗盐中不溶性杂质的提纯：溶解、过滤、蒸发。 2．粗盐中可溶性杂质的提纯，就是将含有的可溶性杂质离子转化为沉淀过滤而除去。除去Ca2＋应选用Na2CO3，Mg2＋应选用NaOH，SO42―应选用BaCl2，为了确保将杂质除净，所加入的试剂应稍过量。合理的顺序为： 说明： （1）过滤只能除去不溶性杂质，可溶性杂质要通过化学沉淀法除去。 （2）粗盐易潮解就是因为含有氯化钙、氯化镁等杂质。 【即学即练2】要除去粗盐溶液中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，有如下操作：A、过滤；B、加足量的BaCl2溶液；C、加适量的稀盐酸；D、加足量的NaOH溶液；E、加足量的Na2CO3溶液。 （1）操作顺序是（填A~E的编号） ； （2）为什么要加足量的NaOH溶液？ （3）怎么知道NaOH溶液已足量？ （4）写出操作过程中发生反应的化学方程式。 【答案】（1）DBEAC或BDEAC或BEDAC。 （2）只有加入足量的NaOH溶液，才能把MgCl2杂质除尽。 （3）加NaOH溶液后，静置，在上层清液中再滴加NaOH溶液，如果无白色沉淀生成，表明NaOH溶液已足量。 （4）MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 知识点03 电解饱和食盐水 1．装置及现象 现象 电极反应式 产物检验 阴极 放出无色气体 2H2O＋2e−===H2↑＋2OH− 用爆鸣实验检验H2，用酚酞试液检验NaOH 阳极 放出黄绿色气体 2Cl−−2e−===Cl2↑ 用淀粉碘化钾溶液检验Cl2 2．电解总反应式 化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑， 离子方程式：2Cl−＋2H2O2OH−＋H2↑＋Cl2↑。 说明： 也要能够认识下面这些电解装置。（说明：若使用铁棒作电极，只能与电源负极相连，作为阴极，铁棒只起导电作用，不会发生化学反应。也可以把铁棒换成石墨。） 【即学即练3】（上海市市八中学期中）实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列判断正确的是 ( 酚酞和饱和食盐水 a b )A. 电极a为正极 B. 电极b为阴极 C. 阳极附近溶液变红 D. 阴极产生黄绿色气体 【答案】B 【解析】a与电源正极相连，是阳极，电极附近生成氯气。b与电源负极相连，是阴极，电极附近生成氢气和NaOH。答案为B。 知识点04 氯碱工业的发展和产品的用途 离子膜电解法得到的产品质量高， 电能消耗少，对环境污染小。 氯碱工业的产品广泛应用于化工、冶金、造纸、纺织、石油等工业以及公用事业中。 拓展： 1．离子膜电解法简介： 如下左图，这里的离子交换膜把电解装置分为阳极区（左边）和阴极区（右边），它只允许阳离子通过，