11 第9讲　铁的多样性（课件）-2023高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习（人教版 山东、海南）

第三章　金属及其化合物 第9讲　铁的多样性 栏目导引 考点一　铁的单质、氧化物和氢氧化物 栏目一 考点二　铁盐和亚铁盐 栏目二 微课堂(10)　以铁及其化合物为载体的探究实验 栏目三 演练真题•明确考向 栏目四 返回 考点一 磁体 返回 返回 返回 钝化 返回 返回 返回 返回 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 ＋2 ＋2，＋3 ＋3 返回 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 返回 白色 红褐色 返回 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 返回 × × √ × × × 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点二 浅绿 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋ 返回 棕黄 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 返回 返回 返回 红 紫红色褪去 蓝色沉淀 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓ 返回 × × × × × 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 微课堂(10) 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 演练真题 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 课时作业(九) 返回 返回 [课程标准]　1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.能鉴别溶液中的Fe2＋、 Fe3＋。 考点一　铁的单质、氧化物和氢氧化物 1．变价金属——铁 (1)物理性质：铁具有金属的共性，具有能被__________吸引的特性。 (2)化学性质 按要求书写下列反应的方程式： ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：______________________________________。 ②Fe与水蒸气的反应： ______________________________________。 2Fe＋3Cl2 eq \o(=====,\s\up17(点燃))2FeCl3；Fe＋S eq \o(=====,\s\up17(△))FeS 3Fe＋4H2O(g) eq \o(=====,\s\up17(高温))Fe3O4＋4H2 ③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。 酸 化学方程式或现象 稀HNO3 Fe不足 Fe＋4H＋＋NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))===Fe3＋＋NO↑＋2H2O Fe过量 3Fe＋8H＋＋2NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 浓HNO3、浓H2SO4 常温下__________ ④与某些盐溶液的反应 与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 与FeCl3溶液反应的离子方程式： ______________________。 (3)生铁的冶炼 ①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。 ②设备：高炉。 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ③主要反应 a．还原剂的生成：C＋O2 eq \o(=====,\s\up17(高温))CO2，CO2＋C eq \o(=====,\s\up17(高温))2CO； b．铁的还原：Fe2O3＋3CO eq \o(=====,\s\up17(高温))2Fe＋3CO2； c．造渣反应：CaCO3 eq \o(=====,\s\up17(高温))CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2 eq \o(=====,\s\up17(高温))CaSiO3。 　请写出足量铁与氯气反应的化学方程式。 提示：　2Fe＋3Cl2 eq \o(=====,\s\up17(点燃))2FeCl3 2．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 － __________ ______________ 色态 __________ ____________ ____________ Fe元素的价态 _______ ___________ ____________ (2)铁的氧化物与盐酸反应的离子方程式分别为： FeO： __________________________________________； Fe2O3： ________________________________________； Fe3O4： ______________