专题1 化学反应与能量变化 专题达标检测（作业）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【精讲精练】苏教版 江苏版

(本卷满分100分) 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是(　　) 解析　A项是将电能转化成化学能；B项是将水的势能转化成电能；C项是将太阳能转化成热能；D项将化学能转化为电能。 答案　D 2．下列有关中和反应反应热的说法正确的是(　　) A．中和反应反应热的热化学方程式为H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次 C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小 D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确 解析　A项，应为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；B项，至少需测定温度3次；D项，为保证反应充分，一般碱稍过量。 答案　C 3．关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)，下列叙述正确的是(　　) A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色 C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 解析　电解氯化钠溶液时阳极发生的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，总反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，C错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕黄色，B正确；阴极附近产生大量的OH－，滴加酚酞变红色，A错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D错误。 答案　B 4．如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是 (　　) A．c(Ag＋)　　　　　　　　 B．c(NO) C．溶液中H＋浓度 D．阴极质量 解析　用银作阳极、铁作阴极电解硝酸银溶液时，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为Ag－e－===Ag＋，阴极上Ag＋得电子发生还原反应，电极反应式为Ag＋＋e－===Ag，所以电解质溶液中H＋、NO、Ag＋的浓度都不变，阴极上析出的银附着在铁上，所以阴极质量增加。 答案　D 5．利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。 实验装置 实验 编号 浸泡液 pH 氧气浓度随 时间的变化 ① 1.0 mol/L NH4Cl 5 ② 0.5 mol/L (NH4)2SO4 5 ③ 1.0 mol/L NaCl 7 ④ 0.5 mol/L Na2SO4 7 下列说法不正确的是(　　) A．上述正极反应均为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ B．在不同溶液中，Cl－是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快 D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液 解析　A对，根据图像可知，实验装置中的氧气浓度是逐渐降低的，此腐蚀为吸氧腐蚀，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－；B错，根据图像可知，①②的反应速率接近，③④的反应速率接近，且①的反应速率远大于③，②的反应速率远大于④，说明阴离子对反应速率影响不大，NH是影响反应速率的主要因素；C对，因为NH是影响反应速率的主要因素，能导致钢铁的吸氧腐蚀速率加快，故向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快；D对，①②溶液显酸性，③④溶液显中性，根据图像可知，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液。 答案　B 6．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系： 据此判断下列说法正确的是(　　) A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0 D．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 解析　由图①知：E(金刚石)＞E(石墨)，故石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；由图②知：E(白磷)＞E(红磷)，故红磷比白磷稳定，B错误；由图④知：E[CO(g)＋H2O(g)]＞E[CO2(g)＋H2(g)]，故CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＜0，C错误；由ΔH1、ΔH2均为负值，并结合图③知，ΔH1＜ΔH2，D错误。 答案　A 7．K－O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是(　　) A．隔膜允许K＋通过，不允许