专题1 第1单元 第2课时 反应热的测量与计算（作业）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【精讲精练】苏教版 江苏版

[随堂演练] 1．(2022·成都石室中学检测)某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是(　　) A．简易量热计外壳为双层设计可以减少热量损失 B．仪器①是玻璃棒 C．仪器②可以采用光滑的铜质材料 D．若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等 答案　A 2．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是(　　) A．用滴定管取所用药品 B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C．采用绝热材质好的量热计 D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后再用来测NaOH溶液的温度 解析　NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成水的量减少，放出的热量减小，测得中和热的数值不准。 答案　B 3．已知热化学方程式： H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝241.8 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　) A．吸热88 kJ　　　　 B．吸热2.44 kJ C．放热4.98 kJ D．放热44 kJ 答案　B 4．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH1，其反应机理如右。 若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(　　) A．ΔH1＋ΔH2 B．ΔH1－ΔH2 C．2ΔH1－ΔH2 D．ΔH1－2ΔH2 解析　Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH1① 反应Ⅱ为MnO2(s)＋H2O2(aq)＋2H＋(aq)===Mn2＋(aq)＋O2(g)＋2H2O(l)　ΔH2② 反应Ⅰ为Mn2＋(aq)＋H2O2(aq)===2H＋(aq)＋MnO2(s)　ΔH①－②可得反应Ⅰ，因此ΔH＝ΔH1－ΔH2，即B正确。 答案　B 5．硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ·mol－1。回答下列问题： 钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为____________________________________________________________。 解析　由题中信息可知： ①V2O4(s)＋2SO3(g)===2VOSO4(s)　ΔH1＝－399 kJ·mol－1 ②V2O4(s)＋SO3(g)===V2O5(s)＋SO2(g)　ΔH2＝－24 kJ·mol－1 根据盖斯定律可知，①－②×2得2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)，则ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝(－399 kJ·mol－1)－(－24 kJ·mol－1)×2＝－351 kJ·mol－1，所以该反应的热化学方程式为2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝－351 kJ·mol－1。 答案　2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝－351 kJ·mol－1 [课下作业] 1．下列有关中和热的说法正确的是(　　) A．中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次 C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确 答案　C 2．(2021·长沙期中)下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的说法正确的是(　　) A．代表所有的酸碱中和反应 B．反应物一定是强酸与强碱 C．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示 D．表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1 mol液态水时放出57.3 kJ热量 答案　D 3．氯原子对O3分解有催化作用： O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1 ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2 大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图： 下列叙述中正确的是(　　) A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．O3＋O===2O2是吸热反应 C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D．ΔH＝E3－E2＞0 解析