精品解析：广东省珠海市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

珠海市一中2021-2022学年度上学期期中考试 高二年级 化学试卷 可能用到的相对原子量：H-1 O-16 Na-23 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题自要求的。 1. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 稀硫酸溶液和稀溶液反应的中和热为 B. 101kPa时，燃烧放热142.75kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： C. 由C（金刚石）=C（石墨） 可知，金刚石比石墨稳定 D. ，则反应物总能最大于生成物总能量 2. 已知H—H键的键能为，H—N键的键能为，根据热化学方程式 ，推求N≡N键的键能是 A. B. C. D. 3. 下列方案设计能达到实验目的的是 A. 甲装置可以定量测定化学反应速率 B. 乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 C. 丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 D. 丁装置可以准确测定中和热 4. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A. ①②⑤⑦ B. ①②③⑤⑥ C. ②③⑤⑦ D. 全部 5. 25℃时将1molA和1molB充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：，5min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数K=1，若温度不变，将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化。下列选项错误的是 A. a=1 B. 达平衡时B的转化率为60% C. 0~5min内 D. 平衡后，若再加入1molB，重新平衡后，A的体积分数减小 6. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若增大，则 B. 加入一定量Z，达新平衡后减小 C. 加入等物质量的Y和Z，达新平衡后增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 7. 现有下列四个图象： 下列反应中符合上述全部图象的是 A. B. C. D. 8. 下列说法正确的是： ①、都是强电解质 ②三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫是非电解质 ③HCl在水溶液中完全电离，所以盐酸是强电解质 ④在水溶液及熔融状态下均可电离出、、 ⑤室温下，溶液与溶液的pH不同 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②⑤ 9. 在时，用蒸馏水稀释氨水至，随溶液的稀释，下列各项中始终保持减小趋势的是 A. B. C. D. 10. 常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强 C. 向溶液中通入少量： D. 向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 11. 一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ） A. 升高温度，可能引起由c向b的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C. 该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化 D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 12. 工业上通过熔融状态下的反应来制取金属钾，反应温度通常为850℃，有关数据如下表所示，下列说法错误的是 Na K NaCl KCl 熔点/ 97.8 63.7 801.0 770 沸点/ 883 774 1413 1500 A. 钾比钠活泼 B. 该反应的 C. 该反应的温度可低于774℃ D. 850℃条件下该反应 13. 常温下，pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的稀硫酸混合，所得混合溶液的pH=11，则氢氧化钠溶液与稀硫酸的体积比是 A. 1∶11 B. 11∶1 C. 1∶9 D. 9∶1 14. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出溶液中：、、、 D. 在的溶液中：、、、 15. 室温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：a<b B. 盐酸的物质的量浓度为0.01mol/L C. 指示剂刚变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D. 当滴加NaOH溶液30.00mL时（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=11.3