第2章 第4讲 氧化还原反应的概念及规律(Word教师用书)-2023高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（单选版 新教材 新高考）

　 氧化还原反应 1．氧化还原反应的本质和特征 2．氧化还原反应的基本概念及联系 旁栏边角　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　必修第一册P20 阅读教材“思考与讨论”，判断下列说法的正误。 (1)在2CuO＋C2Cu＋CO2↑中，Cu元素被氧化，C元素被还原(　　×　　) (2)在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中，Fe2O3发生还原反应，CO发生氧化反应(　　√　　) (3)物质发生氧化反应，所含元素化合价升高；发生还原反应，所含元素化合价降低(　　√　　) 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法 表示 方法 双线桥法 注意 事项 ①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得”或“失”。 ②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化 应用 举例 单线桥法 表示 方法 注意 事项 应用 举例 4.氧化还原反应与四种基本类型的反应的关系 [微辨析1]　判一判 (1)在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原(　　×　　) (2)在氧化还原反应中，被氧化的物质和被还原的物质一定是不同的物质(　　×　　) (3)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　×　　) (4)在化学反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应(　　√　　) 氧化剂和还原剂 1．氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如： (2)常见的还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如： 2．氧化性和还原性 (1)氧化性 氧化剂在反应中表现出来的性质，是指氧化剂得到电子的性质(或能力)。例如，在反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中，CuSO4作氧化剂，表现出氧化性。 (2)还原性 还原剂在反应中表现出来的性质，是指还原剂失去电子的性质(或能力)。例如，在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu作还原剂，表现出还原性。 (3)性质与元素价态的关系 元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性： [微辨析2]　判一判 (1)实现“Cl2→Cl－”转化过程必须加入还原剂(　　×　　) (2)向0.01 mol·L－1 KMnO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 H2O2溶液，溶液褪色，则H2O2具有氧化性(　　×　　) (3)反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(　　×　　) (4)向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL 淀粉溶液，溶液显蓝色，则Br2的氧化性比I2的强(　　√　　) 考点1　氧化还原反应的基本概念及联系　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　分析与推测能力 能力解读 新教材新高考 新教材 新教材增加了“Venn图”(4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系)、“科学史话”(氧化还原反应概念的发展)、“思考与讨论”(汽车尾气催化转化器)等 新高考 结合具体反应，考查氧化还原反应的概念及联系仍将是新高考命题的热点，突出对“四翼”中“基础性”和“综合性”的考查 (2021·浙江1月选考，10)关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是(　D　) A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3 [考题点睛] 试题 情境 研究对象——反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 突破 方法 基于N元素化合价的变化，判断氧化还原反应的概念及联系 核心 素养 宏观辨识与微观探析(从元素化合价变化角度，分析氧化剂和还原剂及发生的变化) 解析：NH3中H元素化合价不变，未被氧化，A错误；NO2中N元素化合价降低，在反应中得到电子，B错误；还原剂是NH3，氧化剂是NO2，二者的物质的量之比为8∶6＝4∶3，C错误；NH3→N2发生氧化反应，NO2→N2发生还原反应，则氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3，D正确。 　(2020·北京卷，2)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是(　D　) A．用石灰乳脱除烟气中的SO2 B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水 C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O) D．用“84”消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 解析：SO2是酸性氧化物，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2