1.2.1 碳原子的成键方式-2021-2022学年高中化学选修5【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

第2节　有机化合物的结构与性质 第1课时　碳原子的成键方式 目标与素养：1.了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，理解有机物种类繁多的原因。(宏观辨识与微观探析)2.了解单键、双键、叁键的特点，知道碳原子的饱和程度对有机化合物性质的影响。(证据推理)3.掌握甲烷、乙烯、乙炔的空间构型。(模型认知)4.了解极性键与非极性键的概念，知道键的极性对化合物性质的影响。(证据推理) 一、碳原子的成键特点 1.碳原子的成键特点 碳原子最外层有四个电子，通常以共用电子对的形式与其他原子成键，达到最外层八个电子的稳定结构。 2．结合方式的多样性 (1)碳原子之间可以形成单键，也可以形成双键，还可以形成叁键。 (2)多个碳原子可以相互结合形成开链结构，也可以形成环状结构。 (3)碳原子除了彼此间成键外，还可以与H、O、N、Cl等其他元素的原子成键。 　氢、氧、氮、氯元素原子与其他原子形成共价键时，形成的单键数目最多为多少？ 提示：1、2、3、1。 二、碳原子的成键方式 1．单键、双键和叁键 键型名称 碳碳单键 碳碳双键 碳碳叁键 表示符号 —C≡C— 碳原子的类型 饱和碳原子 不饱和碳原子 不饱和碳原子 成键方式 一个碳原子与周围四个原子成键 一个碳原子与周围三个原子成键 一个碳原子与周围两个原子成键 空间构型 四面体形 平面形 直线形 碳原子与其他四个原子形成四面体结构 形成双键的碳原子以及与之相连的原子处于同一平面上 形成叁键的碳原子以及与之相连的原子处于同一直线上 2.极性键和非极性键 (1)极性键：成键双方是不同元素的原子，它们吸引共用电子的能力不同，则共用电子对将偏向吸引电子能力较强的一方，这样的共价键是极性共价键，简称极性键。 (2)非极性键：两成键原子相同，吸引共用电子的能力相同，这样的共价键是非极性共价键，简称非极性键。非极性键中，共用电子不偏向于成键原子的任何一方，因此参与成键的两个原子都不带电荷。 　共价键的极性与成键原子的得电子能力有何关系？影响共价键极性的因素还有哪些？ 提示：两个成键原子得电子能力(吸引共用电子对的能力)差别越大，形成的共价键的极性越强。如H—F的极性比C—H极性强得多。共价键的极性及其强弱还会受分子中邻近基团或外界环境的影响。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)有机物CH3—CH===CH—CN分子中只含有单键和双键。 (　　) (2)CH2===CH2中每个碳原子都形成了四个共价键，所以乙烯分子中的碳原子为饱和碳原子。 (　　) (3)在乙醇(C2H5OH)分子中只有O—H键为极性键，其他键均为非极性键。 (　　) (4)碳碳叁键的键能是碳碳单键的键能的三倍。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 2．关于有机物种类繁多的原因，说法不正确的是(　　) A．碳原子有四个价电子 B．碳原子彼此可结合成长链或各种形状 C．组成有机物的元素种类很多 D．有机物容易形成同分异构体 [答案]　C 3．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有(　　) A．乙烷　　 B．甲苯 C．丙烯 D．四氯乙烯 D　[“共面不共面，关键饱和碳”，饱和碳原子和其他相连的任何三个原子不可能共面。A、B、C中都有饱和碳原子，故不可能共面；四氯乙烯中四个氯原子代替乙烯中氢原子的位置，仍是共平面的。] 表示有机物组成和结构的化学用语 以丙烷为例 表示方法 实例 含义 分子式 C3H8 用元素符号和数字表示物质分子组成的式子，可反映出分子中原子的种类和数目 电子式 用小黑点等符号表示原子最外层电子成键情况的式子 结构式 具有分子式所能表示的意义，能反映物质的结构；表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间构型 键线式 将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示一个碳原子 结构简式 CH3CH2CH3 结构式的简便写法，着重突出结构特点 球棍模型 小球表示原子，短棍表示化学键，能够清楚表示出分子内原子间的化学键数和化学键类型，展示了分子的空间构型 填充模型 表明了原子的相对大小和空间的相对位置 【典例1】　1­戊炔的分子式为________，电子式为______，结构式为______，结构简式为______，键线式为________。 下列物质的表达式错误的是(　　) A．乙醇的分子式：C2H6O B．CH4S的结构式： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO C　[乙烯的结构简式为CH2===CH2。] 用拆分法判断共线、共面问题 第一步：审题 看清题目的要求，注意“一定”“可能