专题2 专题复习课-2021-2022学年高中化学选修2 物质结构与性质【名师导航】同步Word教参(苏教版)

表示原子组成和结构的常用化学用语 以钠元素和硫元素为例 钠 硫 备注 化学用语 元素 符号 Na S — 核素 符号 Na S 表示原子构成微粒间的关系 原子 (离子) 结构示 意图　 表示原子(离子)各电子层的电子排布 电子 式 Na× 表示原子最外层电子排布 电子排 布式 1s22s22p63s1或[Ne]3s1 1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4 表示原子各能级上的电子排布 价电子(外围电子)排布式 3s1 3s23p4 表示原子的价电子排布 轨道表示式 表示电子在各原子轨道中的排布 元素性质 原子半径 r(Na)＞r(S) — 离子半径 r(Na＋)＜r(S2－) — 第一电离能 I1(Na)＜I1(S) 衡量气态原子失电子能力 电负性 Na＜S 衡量原子得电子能力 (1)原子(离子)结构示意图只能表示出核外电子的分层排布和原子核内的质子数，如。 (2)核素符号：如8O，侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们该原子核内的质子数、核外电子数以及质量数，并不能反映核外电子的排布情况。 (3)电子排布式：如氧原子的电子排布式为1s22s22p4，它能告诉我们氧原子核外的电子分为2个电子层，3个能级，但不能反映原子核的情况，也不能反映它的各个电子的运动状态。 【典例1】　下列有关物质结构的表述不正确的是(　　) A　[次氯酸的结构为H—O—Cl，电子式为，A项错误。] 元素推断技巧 1．元素推断的一般思路 2．推断元素名称的方法 (1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性 稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素原子形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素原子形成的阳离子的电子层结构相同。 ①与He电子层结构相同的离子有H－、Li＋、Be2＋等； ②与Ne电子层结构相同的离子有F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等； ③与Ar电子层结构相同的离子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等。 (2)利用常见元素及其化合物的特征 ①形成化合物种类最多的元素、单质在自然界中硬度最大的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 ②空气中含量最高的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 ③地壳中含量最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 ④单质密度最小的非金属元素：H。单质密度最小的金属元素：Li。 ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 ⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al。 ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N。 ⑧单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Na、F等。 (3)利用一些规律 ①元素周期表中的递变规律(“三角”规律) 若A、B、C三种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，则有关的各种性质均可排出顺序(D不参与排列)。如 原子半径：C＞A＞B； 金属性：C＞A＞B； 非金属性：B＞A＞C。 ②元素周期表中的相似规律 a．同主族元素性质相似(因为最外层电子数均相同)； b．元素周期表中位于对角线位置(如上图中，A、D位置)的元素性质相似，如Li和Mg、Be和Al，B和Si等。 3．确定元素位置的方法 (1)由基态原子的价电子排布式给元素定位 周期序数＝电子层数 主族元素的族序数＝价电子数 ⅢB族～ⅦB族的价电子排布式为(n－1)d1～5ns1～2(镧系、锕系除外)，族序数＝价电子数。如锰的价电子排布式为3d54s2，它位于元素周期表中第4周期ⅦB族。 ⅠB族和ⅡB族的价电子排布式为(n－1)d10ns1～2，族序数＝ns轨道上的电子数。 (2)根据原子序数以0族为基准给元素定位 稀有气体元素 He Ne Ar Kr Xe Rn 周期序数 1 2 3 4 5 6 原子序数 2 10 18 36 54 86 ①某元素的原子序数－稀有气体元素的原子序数(相近且小)＝该元素所在的纵列数。第1、2纵列为ⅠA族、ⅡA族，第3～7纵列为ⅢB族～ⅦB族，第8～10纵列为Ⅷ族，第11、12纵列为ⅠB族、ⅡB族，第13～17纵列为ⅢA族～ⅦA族。 如判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。 分析：41与36接近，有41－36＝5，故该元素位于第5周期ⅤB族。 [注意]　使用此法为第6、7周期ⅢB族(含镧系、锕系元素)后的元素定位需再减去14。 ②稀有气体元素的原子序数－某元素的原子序数＝18－该元素所在纵列数。 如判断新发现的114号元素在元素周期表中的位置。 分析：118－114＝4，为正数第14纵列或