专题1 章末综合提升（教师用书）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【金版新学案】同步导学（苏教2020 双选版）

章末综合提升 (一)　盖斯定律的两大热点应用——书写和计算 【思维建模】 (1)(2020·全国Ⅱ，28)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH1，相关物质的标准燃烧热数据如表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 标准燃烧热ΔH/ (kJ·mol－1) －1 560 －1 411 －286 ΔH1＝________ kJ·mol－1。 (2)已知键能数据如下： 化学键 H—H C===O C≡O H—O C—H E/(kJ·mol－1) 436 799 1 076 465 413 CH4(g)＋H2O(l)===3H2(g)＋CO(g)的ΔH2＝________ kJ·mol－1。 【思维流程】 答案：　＋137　＋198 (全国卷)由合成气(组成为H2、CO和少量CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： (ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90．1 kJ·mol－1 (ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49．0 kJ·mol－1 水煤气变换反应： (ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41．1 kJ·mol－1 二甲醚合成反应： (ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24．5 kJ·mol－1 则由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_____________________________________。 【思维流程】 答案：　2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－204．7 kJ·mol－1 针对练1　按要求回答以下各题 (1)在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1； ②4NO2(g)＋2N2(g)===8NO(g) ΔH＝＋586 kJ·mol－1； 则CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝___________kJ·mol－1。 (2)利用合成气(主要成分CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应有： ①CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－63 kJ·mol－1 ②CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH2 ③CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH3 已知部分化学键键能数据如下表： 化学键 H—H C===O C≡O O—H 键能(kJ·mol－1) 436 803 1076 465 则ΔH3＝_______kJ·mol－1。 (3)已知：①SO3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋SO2(g)　ΔH＝＋41．8kJ·mol－1，②2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH2＝－196．6 kJ·mol－1，则NO2(g)分解生成NO(g)和O2(g)的热化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：　(1)由盖斯定律可知，目标方程式＝①－②，可得ΔH＝－1 160 kJ·mol－1． (2)ΔH2＝2EC===O＋EH—H－EC≡O－2EH—O ＝(2×803＋436－1 076－2×465) kJ/mol ＝36 kJ·mol－1 ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(36＋63) kJ·mol－1＝99 kJ/mol； (3)根据盖斯定律，－(反应①×2＋反应②)可得NO2(g)分解生成NO(g)和O2(g)的热化学方程式2NO2(g)===2NO(g)＋O2(g)　ΔH＝－(2×ΔH1＋ΔH2)＝－(2×41．8－196．6) kJ/mol＝＋113．0 kJ/mol； 答案：　(1)－1160　(2)99　(3)2NO2(g)===2NO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋113．0 kJ·mol－1 (二)　新型化学电源 (以xMg＋Mo3S4MgxMo3S4为例) (2021·辽宁卷)如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li3Bi。下列说法正确的是(　　) A．放电时，M电极反应为Ni－2e－===Ni2＋ B．放电时，Li＋由M电极向