第二章 第一节 第3课时 活化能（教师用书）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【金版新学案】同步导学（人教2019 双选版）

第3课时　活化能

[学习目标]　1.知道化学反应是有历程的，知道催化剂可以改变反应历程。2.认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。3.能用碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响。

一、有效碰撞理论

1．基元反应

大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中每一步反应都称为基元反应。如2HI===H2＋I2的2个基元反应为2HI―→H2＋2I·、2I·―→I2。

2．反应机理

先后进行的基元反应反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理。

3．基元反应发生的先决条件

反应物的分子必须发生碰撞，但是并不是每一次分子碰撞都能发生化学反应。

4．有效碰撞

5．活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

6．活化能：对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是一定的。(活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。)

二、有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释

1．浓度

反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞的次数增加→反应速率增大；反之，反应速率减小。

2．压强

增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞的次数增加→反应速率增大；反之，反应速率减小。(压强对化学反应速率的影响，可转化成浓度对化学反应速率的影响。)

3．温度

升高温度→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞的次数增加→反应速率增大；

反之，反应速率减小。

4．催化剂

使用催化剂→改变了反应的历程(如图)，反应的活化能降低→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞的几率增加→反应速率加快。

1．一定能增加反应物分子中活化分子的百分数的是(　　)

A．降低温度    B．增大压强

C．使用催化剂    D．增加浓度

答案：　C

2．下列措施中，可以改变反应活化能的是(　　)

A．增大反应物浓度    B．使用催化剂

C．升高温度    D．增大压强

答案：　B

3．下列关于“有效碰撞”的说法不正确的是(　　)

A．分子间的碰撞均为有效碰撞

B．能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞

C．发生有效碰撞时，化学键才能断裂

D．其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多

答案：　A

4．(双选)下列反应属于基元反应的是(　　)

A．2H2＋O22H2O

B．H·＋O2―→·OH＋O·

C．H＋＋OH－===H2O

D．2O33O2

BC　[氢气和氧气的反应要经过多步才能完成，不属于基元反应，A项错误；B项中的反应是氢气和氧气反应过程中的一个基元反应，B项正确；H＋和OH－的中和反应是基元反应，C项正确；O3转化为O2的反应是总反应，要经过几步反应才能完成，不属于基元反应，

D项错误。]

5．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件(　　)

(2)活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子(　　)

(3)活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞(　　)

(4)发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向(　　)

(5)催化剂能降低反应所需的活化能，ΔH也会发生变化(　　)

答案：　(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×

探究一　过渡态、活化能与反应热

结合教材P26的内容，思考下列问题。

1．图中E1和E2代表的含义是什么？

提示：E1代表正反应活化能，E2代表逆反应活化能(活化分子变成生成物分子放出的能量)。

2．图中E3代表的含义是什么？试确定E3与E1和E2的关系。

提示：E3代表反应热　E3＝E1－E2