第三单元 物质构成的奥秘-【晨读晚默】2022-2023学年九年级化学同步单元复习知识汇总（人教版）

第三单元 课题1 分子和原子 1．构成物质的粒子有：分子、原子、离子。铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。 2．微粒的基本性质： （1）微粒的质量和体积都很小。 （2）微粒是在不断地运动的：温度越高，微粒的运动速率越快；温度越低，微粒的运动速率越慢。 （3）微粒之间有间隙。 ①一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。因此气体容易被压缩，固体和液体较难被压缩。 ②微粒之间的空隙受温度和压强的影响： 温度升高，微粒之间的空隙增大；，温度降低，微粒之间的空隙减小。 压强增大，微粒之间的空隙减小；压强减小，微粒之间的空隙变大。 ③物体的热胀冷缩现象，就是物质受热时，微粒间隔变大，遇冷时，微粒间隔变小的缘故。 3．如下图①所示，“分子运动现象的实验”：观察到的现象是酚酞溶液变红，浓氨水不变色 ，从微观的角度得到的结论是 分子在不断运动 。酚酞变红色的根本原因是：浓氨水挥发出的 氨分子运动到A烧杯中，与水形成氨水，使酚酞变红色。如果把此实验改为在密闭装置进行（下图②所示），优点是 污染少 。 ① ② 4．由分子构成的物质，分子是保持其 化学性质 的最小粒子。保持氧气化学性质的最小粒子是 氧分子 。保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 二氧化碳分子 。 注意：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。 5．分子是由原子构成的，如：1个二氧化碳（CO2）分子是由1个碳原子和2个氧原子构成。1个水分子（H2O）是由 2个氢原子和1个氧原子 构成。 6．化学变化的实质：在化学变化中， 分子 可以分裂成 原子 ， 原子 又可以结合成新的 分子 。可见，在化学变化中，分子的种类 会 发生变化，原子的种类 不会 发生改变。因此，原子是化学变化中的 最小粒子 。 7．分子和原子的区别与联系： （1）区别：化学变化中，分子要分成_原子_，而原子却不能_再分。 （2）联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成_物质_。 8．用化学符号表示：3个二氧化碳分子 3CO2 ，2个氢原子 2H ，2个氧分子 2O2 。 9．判断下列说法的对或错（填“√”或“×”）。 （1）水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大了。 × 。 （2）分子一定比原子的质量大。 × 。 （3）原子是最小的粒子，不能再分。 × 。 （4）原子不能保持物质的化学性质。 × 。 （5）黄豆之间的缝隙可以装小米说明微粒之间有空隙。 × 。 第三单元 课题2 原子的结构 1．原子的结构：原子由居于原子中心的 原子核 和 核外电子 构成；原子核由 质子 和 中子 构成。 2．原子不显电性的原因：原子核所带的电荷与核外电子所带电荷电量相等，电性相反。 3．原子中，电子的质量太小，所以整个原子的质量主要集中在原子核上。 4．不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。 5．原子核外电子的排布 （1）核外电子是_分层运动_的。 （2）核外电子排布的规律：第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个（只有一层不超过2个） 6．原子结构示意图：写出右边原子结构示意图各部位所表示的含义。 （1）小圆圈表示 原子核 ； （2）小圆圈内的数字表示 核内质子数 ； （3）弧线表示 电子层 ； （4）弧线上的数字表示 该层上的电子数 。 7．请写出相应的粒子符号，并画出粒子的结构示意图。 氧原子 O 铝离子 Al3+ 氯离子 Cl- 8． 写出下列离子的符号： （1） 阳离子：氢离子 H+ 氧离子 O2- 钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+ 铝离子 Al3+ （2） 阴离子：硫离子 S2- 氯离子 Cl- 钾离子 K+ 钙离子 Ca2+ 9．2Mg2+表示 2个镁离子 ，其中2+表示 1个镁离子带2个单个单位的正电荷 。 10．原子和离子的区别： （1）原子：质子数 = 电子数； （2）离子：质子数 ≠ 电子数； （3）阳离子：质子数 > 电子数； （4）阴离子：质子数 < 电子数。 11．原子中的等量关系：核电荷数= 质子 数= 核外电子 数=原子序数。 12．相对原子质量 ≈ 质子数 +中子数 。钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，则中子数为 12 。 13．判断下列说法的对或错（填“√”或“×”）。 （1）原子中质子数一定