1.1 反应热（精讲）-2022-2023学年高二化学一隅三反系列（人教版2019选择性必修1）

1.1 反应热(精讲） 思维导图 常见考点 考点一 反应热与焓 【例1】（2022·上海·高二专题练习）已知反应CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)为放热反应，则下列说法中正确的是 A．反应过程中的能量变化关系可用图表示 B．甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能 C．断开反应物中旧化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 D．该反应发生断裂的化学键有离子键和共价键 【例1-2】（2022·内蒙古·阿拉善盟第一中学高二期末）下列变化过程，属于放热反应的是 ①固体溶于水          ②炸药爆炸          ③食物因氧化而腐败            ④铝热反应           ⑤酸碱中和反应          ⑥煅烧石灰石制生石灰          ⑦溴蒸气液化 A．②③④⑤⑦ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③⑥⑦ 【一隅三反】 1．（2022·上海·高二单元测试）下列说法正确的是 A．反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B．1mol液态水与18g冰的内能是相等的 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“-” 2．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH= -890 kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．反应物的焓大于生成物的焓 B．反应物的焓小于生成物的焓 C．根据能量守恒定律，反应物的焓等于生成物的焓 D．该反应为吸热反应 3．下列说法正确的是 A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0 C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D．在一定条件下，某一化学反应的热效应，取决于反应物和生成物总能量的相对大小 考点二 热化学方程式 【例2】依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1 411 kJ的热量 (2)1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1 367 kJ的热量 (3)2 mol Al(s)与适量O2(g)反应,生成Al2O3(s),放出1 669.8 kJ的热量 (4)18 g葡萄糖与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出280.4 kJ的热量 (5)1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)放出92.4kJ热量 ______________________ _ (6)1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量 __________________ __ （7）常温常压下，乙烯(C2H4)燃烧热△H=—1411.0kJ·mol-1 ____________ ___ (8) 常温常压下，乙醇【C2H5OH】(l)的燃烧热△H=—1366.8kJ·mol-1 (9)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体SiO2和液态H2O。已知室温下，2gSiH4自燃放出8