1.2 反应热的计算（精练）-2022-2023学年高二化学一隅三反系列（人教版2019选择性必修1）

1.2 反应热的计算（精练） 题组一 盖斯定律 1．（2022·河南南阳·高二期末）硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是 A． B． C． D． 2．（2022·广西·柳州市第三中学高二期中）已知298K时：C(s)+O2(g)=CO(g)       △H1=−110.5 mol∙L−1；C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H2=−393.5 mol∙L−1；则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为 A．+283 mol∙L−1 B．+172.5 mol∙L−1 C．−172.5 mol∙L−1 D．−504 mol∙L−1 3．已知下列热化学方程式： H2O(g)=H2O(l) △H=Q1kJ·mol-1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=Q2kJ·mol-1； C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=Q3kJ·mol-1。 若46g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ) A．3Q1+Q2+Q3 B．-(3Q1+Q2+Q3) C．-3Q1+Q2-Q3 D．3Q1-Q2+Q3 4．已知下列热化学方程式： ①      ②      ③      ④      现有由2mol上述四种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2988kJ热量，则下列组合中不可能的是 A．和 B．和 C．和 D．和 5．（2022·云南保山·高二期中）完成下列问题。 (1)常温下，0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为_______。 (2)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知： ①2O2(g)+N2(g)=N2O4(1)   △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(1)   △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)   △H3 ④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)   △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=_______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______。 (3)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题： ①与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_______(至少答出两点)。 ②利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。 6．氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2 kJ·mol-1① CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4 kJ·mol-1② 又知CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1。 (1)利用上述已知条件写出表示CH4燃烧热的热化学方程式：_______。 (2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_______。 (3)若在相同温度下，1 mol H2O按下列两种途径转化为氢原子与氧原子。 则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者之间的关系是_______。 题组二 反应热的计算 1．回答下列问题 (1)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为___________。 (2)已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)   ΔH=-xkJ·mol-1 2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)   ΔH=-ykJ·mol-1 则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。 (3)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)     ΔH=-483.6kJ·mol-1， 查阅文献资料，化学键的键能如下表： 化学键 H—H键 N≡N键 N—H键 E/(kJ·mol-1) 436 946 391 ①氨分解反应NH3(g)=N2(g)＋H2(g)的活化能Eal=300kJ·mol-1，则合成氨反应N2(g)＋H2(g)=NH3(g)的活化能Ea2=___________kJ·mol-1。 ②氨气完全燃烧生成N2(g)和气态水的热化学方程式为___________。 (4)研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： Ⅰ.2NO2(g)＋NaCl(s)=NaNO3(s)＋ClNO(g)　ΔH1＜0　 Ⅱ．2NO(g)＋Cl2(g