1.2 反应热的计算（精讲）-2022-2023学年高二化学一隅三反系列（人教版2019选择性必修1）

1.2 反应热的计算（精讲） 思维导图 常见考点 考点一 盖斯定律 【例1-1】反应：H2(g)+O2(g)=H2O(g)     ΔH1；N2(g)+O2(g)=NO2(g)     ΔH2；N2(g)+H2(g)=NH3(g)     ΔH3。则反应2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH为 A．2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 B．ΔH1+ΔH2-ΔH3 C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 【例1-2】已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH1=-24.8kJ·mol-1 ②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH2=-47.19kJ·mol-1 ③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH3=640.4kJ·mol-1 则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为 A．-218kJ·mol-1 B．-109kJ·mol-1 C．109kJ·mol-1 D．218kJ·mol-1 【一隅三反】 1．（2022·内蒙古·阿拉善盟第一中学高二期末）已知下列两个热化学方程式： ①    ②   。 下列结论正确的是 A．①的反应热为221 kJ/mol B．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol C．由②可知氢气的燃烧热为 D．已知   ，则    2．（2022·云南·昆明一中高二期末）二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ·mol-1 ②C(s)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=-90kJ·mol-1 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A． B． C． D． 3．（2022·江西赣州·高二期末）已知下列热化学方程式：             则液体酒精的燃烧热为 A． B． C． D． 4．（2022·四川达州·高二期末）已知：①      ②      ③      则：的反应热为 A． B． C． D． 考点二 反应热的计算 【例2】（2022·河北石家庄·高二期末）化学反应中均伴随有能量变化。 (1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为____(填选项字母)。 A．Na与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 (2)已知25℃时，相关物质的相对能量如表所示； 物质 H2(g) O2(g) H2O(g) H2O(l) 相对能量(kJ·mol-1) 0 0 -242 -286 ①表示H2(g)燃烧热的热化学方程为____。 ②0.5molH2O(g)转化为H2O(l)需要____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。 (3)已知： Ⅰ.2C(s)+O2(g)=2CO(g)       △H=-221kJ·mol-1 Ⅱ.C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H=-393.5kJ·mol-1 根据盖斯定律计算CO(g)+O2(g)=CO2(g)       △H=____kJ·mol-1。 【一隅三反】 1．已知H—H键、N≡N键、N—H键键能如下表所示： 化学键 H—H N≡N N—H 键能/kJ·mol-1 436 946 391 则在一定条件下进行反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，生成1 mol NH3时的反应热Q=_______。 2．回答下列问题： (1)在一 定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H2(g)+C12(g) =2HCl(g)     ΔH= - 184.6 kJ•mol-1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应 。 (2)常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367 kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：___________ (3)根据盖斯定律计算 P4(白磷,s)+5O2(g)=   △H=-2983.2 kJ·mol-1   ① P(红磷,s)+O2(g)=      △H=-738.5 kJ·mol-1   ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________ (4)已知破坏1 mol H-H 键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ 。则由氢气和碘单质反应生成2molHI 需要放出___________ kJ 的热量。 3．I.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示