课时10 活泼的金属单质—钠（精讲）-2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 课时10 活泼的金属单质——钠 【目标导航】 1．通过观察了解金属钠的物理性质。 2．理解钠的原子结构与其化学性质的关系。 3．通过实验探究了解钠单质的化学性质，并理解其保存方法。 【知识导图】 一、从原子结构认识钠的化学性质 1．结构特点：钠原子结构示意图：，最外层只有 1个电子。 2．性质：在化学反应中很容易失去这个电子，所以钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。 3．存在：以化合态存在，如：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 二、钠的物理性质及与氧气的反应 1．物理性质 2．钠与氧气反应 条件 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 结论 ①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：4Na＋O2===2Na2O；加热时：2Na＋O2Na2O2。 ③稳定性：Na2O2＞Na2O。 3．钠与其他非金属的反应 钠还能被Cl2、S等非金属氧化，生成相应的氯化物和硫化物。反应的化学方程式分别为2Na+Cl22NaCl、2Na+SNa2S。 三、钠与水的反应 1．钠与水反应现象及解释 实验结论：钠与水反应剧烈，生成NaOH，化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 2．钠的保存方法 钠应密闭保存隔绝空气，实验室中，少量的钠保存在煤油或石蜡油中。 3．若实验过程中钠不慎失火，注意不能用水灭火，而应该用干燥的沙土(SiO2)来灭火，因为钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧 四、钠与酸、碱、盐溶液反应的实质 物质类别 反应分析 酸 ①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应 碱 钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应 盐 钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如Na与CuSO4溶液的反应 五、钠与熔融状态的盐反应 在熔融状态下，金属钠能将不活泼金属从盐中置换出来，如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 【小试牛刀】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。