2.2 影响化学反应速率的因素（第1课时 有效碰撞理论 浓度、压强对化学反应速率的影响）（课后精练）- 2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

第2章 化学反应速率和化学平衡 2.2 影响化学反应速率的因素（第1课时 有效碰撞理论 浓度、压强对化学反应速率的影响） 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列四种稀盐酸溶液跟铁片反应，最初反应速率最快的是 A．常温下300mLlmol/L的盐酸溶液 B．标况下10mL2mol/L的盐酸溶液 C．常温下5mL2mol/L的盐酸溶液 D．标况下20mL1mol/L的盐酸溶液 2．下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 D．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 3．下列有关化学及应速率的说法中错误的是 A．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 B．同一化学反应，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值不一定相同 C．某些反向选用适当的催化剂，能降低反应所需活化能，可以降低反应所需的温度 D．对于反应单位时间内的化学反应速率有 4．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 A．降低温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸 5．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率不一定改变。 D．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢 6．一定条件下反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入H2O(g) D．保持压强不变，充入N2 7．下列说法中错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而化学反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 8．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是 A．增加C(s)的量 B．将容器的容积缩小一半 C．保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大 D．保持压强不变，充入Ar使容器容积增大 9．X不同条件下能分别转化为Y或Z，转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应X→Y为放热反应 B．加入催化剂曲线a变为曲线b C．反应2X(g)=Z(g)吸收的热量为(E2-E1) D．升高温度可以提高反应物分子的能量，从而使化学反应速率加快 10．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示氢气质量与反应时间之间关系的是 A． B． C． D． 二、非选择题（共5小题） 11．氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可由氢气和氮气合成氨气。回答下列问题： (1)已知：   ，该反应过程中的能量变化如图1所示。 正反应的活化能(正)=___________。 (2)恒温下，将一定量、置于10 L密闭容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度随时间的变化情况如图2.则0~10 min内的反应速率。___________。 (3)若用、、、分别表示、，和固体Fe催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图3所示： ①吸附后，能量状态最低的是___________(填序号)。 ②结合上述原理，在固体Fe催化剂表面进行的分解实验，发现的分解速率与其浓度的关系如图4所示。从吸附和解吸过程分析，之前反应速率增加的原因可能是___________；之后反应速率降低的原因可能是___________。 (4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为，为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施有___________(填序号)。 A．使用更有效的催化剂 B．总压强一定，增大的值 C．升高温度 D．按照原来比值增大反应物的浓度 12．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为 ____________________