2.2.3 浓度 压强 对化学平衡的影响课件 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

该作品属于《WJ化学研究院》原创，如有需要请 通过wj-chem@qq.com与我联系 <a target="_blank" href="http://mail.qq.com/cgi-bin/qm_share?t=qm_mailme&email=oJKUkpWVkpiVkpHg0dGOw8-N" style="text-decoration:none;"><img src="http://rescdn.qqmail.com/zh_CN/htmledition/images/function/qm_open/ico_mailme_01.png"/></a> 选择性必修一 第二章 化学反应速率与化学平衡 　 第二节 化学平衡 WJ化学研究院 第二章 第3课时　浓度 压强 对化学平衡的影响 三维目标 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响,以变化观念与平衡思想掌握化学平衡移动的影响因素。 2.通过实验探究,讨论分析浓度、压强对化学平衡移动的影响,培养科学探究与创新意识。 一、知识回顾 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 一、知识回顾 达到反应限度后，反应物和生成物浓度不在变化（定） 达到反应限度后 V正=V逆（等）≠0（动） ——化学平衡状态建立的过程 二、化学平衡移动 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 1.定义 在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态后,如果改变反应条件,平衡状态被破坏,平衡体系的物质组成也会随着改变,直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 2.化学平衡移动的过程 一定条件下化学平衡v(正) = v(逆)，反应混合物各成分含量恒定 条件变化 反应速率变化 且变化程度不同 化学平衡被破坏v(正) ≠v(逆)，反应混合物各成分含量不断变化 反应一段时间 新条件达新化学平衡v‘(正) =v’(逆)，反应混合物各成分含量恒定 化学平衡移动 3.化学平衡移动的根本原因 化学平衡移动的根本原因是影响平衡的条件改变导致 v(正) ≠v(逆) ，即 二、化学平衡移动 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 4.化学平衡移动方向的判断 （1）根据v(正)、v(逆)判断： ①若v(正) = v(逆),平衡不移动; ②若v(正)>v(逆),平衡向正反应方向移动; ③若v(正)<v(逆),平衡向逆反应方向移动。 （2）根据Q、K判断： Q<K时,反应向正反应方向进行; Q=K时,反应处于平衡状态; Q>K时,反应向逆反应方向进行。 外界条件变化 外界条件变化 二、化学平衡移动 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 三、浓度对化学平衡的影响 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 1.实验过程 将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中,向b试管中加入少量铁粉,溶液颜色 ;向c试管中滴加4滴1 mol·L-1KSCN溶液,溶液颜色 。这些现象说明当向平衡混合物中加入铁粉或硫氰化钾溶液后,平衡混合物的 发生了变化。 实验操作 向盛有5 mL 0.05 mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.15 mol·L-1KSCN溶液 实验原理 Fe3+（浅黄色）+3SCN- Fe(SCN)3（红色） 实验现象 溶液呈 色 红 变浅 加深 Fe(SCN)3 三、浓度对化学平衡的影响 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 2.结论 在可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下: (1)c(反应物)增大或c(生成物)减小,平衡向 方向移动。 正反应 t2时增大反应物浓度 c(反应物) c(生成物) t2瞬间增大反应物浓度 t2 t3 t1 t2瞬间生成物浓度不变 c t 三、浓度对化学平衡的影响 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 2.结论 在可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下: (1)c(反应物)增大或c(生成物)减小,平衡向