第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂（教师用书）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【金版新学案】同步导学（人教2019 单选版）

第2课时　氧化剂和还原剂 [课程标准]　1．知道常见的氧化剂和还原剂。2．能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。 1．氧化剂与还原剂 (1)氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 (2)还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 2．氧化产物与还原产物 (1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 (2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。 3．常见氧化剂与还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如KI、CO、SO2等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 1．下列物质不是常见氧化剂的是(　　) A．FeCl3 B．KMnO4 C．Fe D．O2 答案：　C 2．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是(　　) A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 答案：　A 3．当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。则这种空气中常见的氧化剂是(　　) A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 答案：　B 4．反应SiO2＋2CSi＋2CO↑中，还原产物是(　　) A．SiO2 B．C C．Si D．CO 答案：　C 5．在2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O反应中，氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是______，还原产物是________。 答案：　SO2　H2S　S　S 一、电子转移的表示方法——单线桥法 1．单线桥法 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 2．注意事项 (1)不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； (2)要用箭头标明电子转移的方向； (3)箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 用单线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目。 (1)WO3＋3H2W＋3H2O (2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 答案：　 二、氧化剂、还原剂等相关概念 用图示法表示出氧化还原反应中相关概念之间的联系。 提示： 理解氧化还原反应的相关概念，要抓住以下两条主线 1．还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 2．氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。 分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是__________，还原剂是__________；被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。 (3)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。 答案：(1)Cl2　Fe　Fe　Cl2 (2)KMnO4　KMnO4　O　Mn (3)H2O2　Fe2＋　Fe3＋　H2O 三、氧化性、还原性强弱比较 1．氧化性与还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。 2．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 核心元素 化合价 实例 性质 最高价 KO4、Cl3、浓HO3、浓H2O4 只有氧化性 中间价 O2、Na2O3、SO4、 既有氧化性 又有还原性 最低价 、、K 只有还原性 3．根据氧化还原反应方程式比较氧化性、还原性强弱 氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 1．已知下列反应：①2Fe＋3Cl22FeCl3 、 ②Fe＋SFeS。可判断氧化性氯气________硫。 答案：　＞ 2．常温下，发生下列反应：①16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是__