2.2化学平衡 第2课时 化学平衡常数 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

该作品属于《WJ化学研究院》原创，如有需要请 通过wj-chem@qq.com与我联系 <a target="_blank" href="http://mail.qq.com/cgi-bin/qm_share?t=qm_mailme&email=oJKUkpWVkpiVkpHg0dGOw8-N" style="text-decoration:none;"><img src="http://rescdn.qqmail.com/zh_CN/htmledition/images/function/qm_open/ico_mailme_01.png"/></a> 选择性必修一 第二章 化学反应速率与化学平衡 　 第二节 化学平衡 WJ化学研究院 第二章 第2课时　化学平衡常数 三维目标 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 1.通过认识化学平衡常数的含义,学会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。 2.形成变化观念与平衡思想,能利用化学平衡常数进行简单的化学平衡计算。 记录运动相同距离的时间 记录每天的10公里运动完成情况 可以看出运动的速度快慢 可以看出任务的完成程度 这两种情况描述的是同一概念吗 对同一事物不同角度的描述 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 1.化学平衡体系反应物浓度与生成物浓度关系 457.6 ℃时反应体系H2(g)+I2(g) = 2HI(g)中个物质的浓度 一、化学平衡常数的引入 起始时各物质的浓度/（mol·L） 平衡时各物质的浓度/（mol·L） 平衡时 c(H2) c(I2) c(HI) c(H2) c(I2) c(HI) c2(HI)/c(H2)·c(I2) 1.197×10-2 6.944×10-3 0 5.617×10-3 5.936×10-4 1.270×10-2 48.37 1.228×10-2 9.964×10-3 0 3.841×10-3 1.524×10-3 1.687×10-2 48.62 1.201×10-2 8.403×10-3 0 4.580×10-3 9.733×10-4 1.486×10-2 49.54 0 0 1.520×10-2 1.696×10-3 1.696×10-3 1.181×10-2 48.49 0 0 1.287×10-2 1.433×10-3 1.433×10-3 1.000×10-2 48.70 0 0 3.777×10-2 4.213×10-3 4.213×10-3 2.934×10-2 48.50 c2(HI)/c(H2)·c(I2)平均值 48.70 忽略试验误差， 457.6℃达到平衡时 可以视为常数 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 一、化学平衡常数的定义 一、化学平衡常数 1.定义 在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与 反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,通常用符号 K 表示。 2.表达式 化学平衡常数只反映反应进行的程度，不表示化学反应速率，反应进行的程度大，化学反应速率不一定快。 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 一、化学平衡常数——推导 对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 有反应速率方程 v(正)=k正×ca(A)×cb(B) v(逆)=k逆×cc(C)×cd(D) 化学平衡时 v(正)= v(逆) 即 k正×ca(A)×cb(B)=k逆×cc(C)×cd(D) cc(C)×cd(D) k正 —————— = —— ca(A)×cb(B) k逆 = K 二、化学平衡常数——理解 化学平衡常数的理解： 化学平衡常数是温度的函数，只要温度不变，一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。使用化学平衡常数应注意的问题: (1)反应物或生成物中有固体或液体纯物质存在时，由于其浓度可看:看作常数“1” 而不代人公式; (2)稀的水溶液中水的浓度不代人公式，而非水溶液中的反应，若有水蒸气参加或生 成，则需代人公式; (3)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度,不能用非平衡状态 下的浓度值。 (4)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。 若方程式中各物质的化学计量数等比例扩大或缩小,尽管是同一个反应,平衡常数也 会改变。 二、化学平衡常数——影响因素 1.对反应N2(g)+3H2(g)