3.1.1强弱电解质、弱电解质的电离平衡-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学上学期同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

第一节 电离平衡 第一课时 弱电解质的电离平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 学习目标 1、通过对电解质进行分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电质的本质区别。 2、认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点。 现有下列物质： ①石墨 ②BaSO4 ③稀盐酸 ④CO2 ⑤CaO ⑥NaCl ⑦硫酸 ⑧熔融KCl ⑨酒精 ⑩ 醋酸 ⑪ NaCl溶液 以上指定物质中，属于电解质的是_____________ 属于非电解质的是____________ 能导电的是____________ ②⑤⑥⑦⑧⑩ ④⑨ ①③⑧⑪ 知识回顾： 如： 酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 电解质： 非电解质： 化合物 如：多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等 两者满足其一 两者都满足 分类标准：水溶液或熔融状态能否导电 ①电解质之所以导电是因为在水溶液或熔融状态能电离出自由移动的阴、阳离子。 ②电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度的大小以及离子所带电荷的多少。 思考2：电解质导电的原因及导电能力的影响因素？ 思考1：掌握电解质应注意哪些问题？ ①混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。 ②是在水溶液中或熔融状态导电,电解质本身可以不导电。 ③必须是电解质本身电离出的离子导电（谁电离,谁是电解质） 盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 讨论：若取同浓度、同体积的盐酸和醋酸，导电能力、PH和镁条反应的剧烈程度一样吗？ 课本P56【实验3-1】 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 酸 0.1mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH大小 导电能力 实验分析 小 大 强 弱 与镁反应 现象 剧烈反应，产生气体 缓慢反应，产生气体 结论 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较 ，说明在水中盐酸的电离程度 醋酸的电离程度 实验结论 ①盐酸中c(H+)　　　　醋酸溶液中c(H+),即盐酸中HCl电离程度比醋酸溶液中CH3COOH电离程度　　;  ②同浓度的盐酸与醋酸溶液比较,HCl　　　　电离,CH3COOH 　　　　电离。  大 大于 大于 大 全部　 部分 一：强电解质与弱电解质 溶质在溶液中只以离子形式存在，没有分子 强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质 弱电解质： 在水溶液中只能部分电离的电解质 溶质在溶液中大部分以分子形式存在，仅一少部分发生电离。 Cl－ H3O+ H3O+ CH3COO－ CH3COOH 课堂练习1、下列物质中全部都是弱电解质的是（ ） A．CH3COOH、C2H5OH、NH3•H2O B．HCl、KOH、NaHCO3 C．BaCl2、H2S、CH3COOH D．CH3COOH、H2O、NH3•H2O D 电解质 强电解质 弱电解质 强酸→ HCl、 HBr 、HI、 H2SO4、HNO3、HClO4等 强碱→ KOH、NaOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2等 绝大多数盐→ NaCl、Na2SO4、NaHCO3等 弱碱→ NH3·H2O、Fe(OH)2、 Fe(OH)3等 极少数盐→ (CH3COOH)2Pb等 水 弱酸→H2S、H2CO3、CH3COOH、HCN、H2SO3 、HClO等 课堂练习2、 关于强、弱电解质的正确说法是( 　) A．强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱 B．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 C.离子化合物一定是强电解质，共价化合物不一定是弱电解质 D.硫酸钡难溶于水是弱电解质，醋酸铅可溶于水是强电解质 C 点拨：对强电解质和弱电解质的正确理解 (1)区分电解质强弱的唯一依据是电解质在水溶液中能否完全电离,即电离程度。 (2)电解质的强弱与溶液导电性的强弱无必然联系。相同条件下溶液中离子浓度大的导电能力强,离子电荷越高,导电能力越强。 (3)电解质的强弱与物质的溶解性无必然联系。即使溶解度很小,只要溶于水的部分完全电离就是强电解质,所以不能根据溶解度大小进行判断。 (4) 强弱电解质与化学键的关系：离子化合物一定是强电解质，共价化合物不一定（如硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质，蔗糖是非电解质）。 二：弱电解质的电离平