第06讲 物质的量浓度-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（鲁科2019必修第一册 ）

第06讲 物质的量浓度 ( 目标导航 ) 课程标准 课标解读 1．知道物质的量浓度的含义 2．应用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的互相关系进行简单计算 1．了解物质的量浓度的含义，掌握溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系 2．从物质的量角度认识化学反应，体会定量研究对科学的重要作用。 ( 知识精讲 ) 知识点01 物质的量浓度的概念 1．定义：以单位体积溶液中所含溶质的B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 2．符号：cB 3．单位：mol·L－1或mol·m－3 4．公式：cB＝ （1）nB表示溶质B的物质的量，单位是：mol （2）V表示溶液的体积，单位是：L或m－3 【即学即练1】（2021~2022学年河北省邯郸市九校联盟高一上期中）1mol•L－1的NaOH溶液的含义是（ ）。 A．1L水中含有1molNaOH B．将40gNaOH溶于1L水中 C．1L此浓度的NaOH溶液中含有1molNa+ D．1L此浓度的NaOH溶液中含4gNaOH 【解析】选C。1L水中含有1molNaOH，溶液的体积不是1L，则溶液的浓度不是1mol/L，故A错误；将40gNaOH溶于1L水中，n（NaOH）＝＝1mol，溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是1mol/L，故B错误；1L此浓度的NaOH溶液中含有1molNaOH，n（NaOH）＝n（Na+），则1L该溶液中含有1molNa+，故C正确；1L该氢氧化钠溶液中含有n（NaOH）＝1mol/L×1L＝1mol，含有NaOH的质量为：40g/mol×1mol＝40g，故D错误。 知识点02 溶液中的一些定量关系 1．溶液具有均一性 （1）同一溶液中，各处的浓度均相同 （2）从某溶液中取出一定体积的溶液，浓度不变 2．溶液中分子浓度和离子浓度的关系 （1）关系：离子浓度＝分子浓度×离子个数 （2）实例：在Al2（SO4）3溶液中 ①c（Al3+）＝2c［Al2（SO4）3］ ②c（SO42－）＝3c［Al2（SO4）3］ ③c（SO42－）＝c（Al3+） 3．正误判断 （1）将1mol蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L（ ） 提示：×。在c＝中的V表示的是溶液的体积，而不是水的体积。 （2）从100mL 1mol/L的蔗糖溶液中取出10mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L（ ） 提示：×。溶液具有均一性，同一溶液中各处的浓度均相同。 （3）1mol·L－1的Na2SO4溶液中含1molNa2SO4（ ） 提示：×。溶液的体积未知，无法计算溶质的物质的量。 （4）0.5L1mol/LFeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为4.5mol/L（ ） 提示：×。1个FeCl3中有3个Cl－，则c（Cl－）＝3c（FeCl3）＝3mol/L 【即学即练2】（2021·无锡高一检测）同为1L的HCl溶液（浓度为c1）和H2SO4溶液（浓度为c2），若其中的c（H+）相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是（ ）。 A．c1＝2c2 B．2c1＝c2 C．c1＜c2 D．不能确定 【解析】选A。盐酸中n（H+）＝1L×c1，H2SO4溶液中n（H+）＝1L×c2×2，HCl、H2SO4溶液中c（H+）相同，体积均为1L，则H+的物质的量相等，c1＝2c2。 ( 能力拓展 ) 考法01 物质的量的浓度的简单计算 【典例1】（2022·安徽安庆高一上学期期末检测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（ ）。 A．2L溶液中的阴、阳离子的总数为0.8NA B．500mL溶液中NO浓度为0.4mol·L－1 C．500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol·L－1 D．500mL溶液中NO总数为0.2NA 【解析】选A。0.2mol·L－1 Ba（NO3）2溶液中，c（Ba2+）＝0.2mol·L－1，c（NO）＝0.4mol·L－1。A项，溶液中阴、阳离子总数N＝（0.2mol·L－1+0.4mol·L－1）×2L×NA＝1.2NA，不正确；B项，溶液中NO浓度为0.4mol·L－1，B正确，D正确；C项，c（Ba2+）＝0.2mol·L－1。 【知识拓展】物质的量的浓度的简单计算 1．基本公式：cB＝ （1）计算物质的量：n＝＝＝＝（STP） （2）计算溶液的体积：V（溶液）＝＝ ①密度单位为g/cm3，根据该公式计算出的体积单位是mL，需要换算成L。 ②换算关系：1L＝1000mL 2