1.1.1化学反应中的热效应（第1课时）（课件+教案）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修1）

1.1.1化学反应中的热效应 （第1课时） 一、核心素养发展目标 1.能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。 2.能辨识化学反应中的能量转化形式，正确理解反应热和焓变的概念。 3.会正确书写热化学方程式。 二、教学重难点 重点：1.化学反应中能量变化的本质； 2.正确书写热化学方程式。 难点：正确书写热化学方程式。 三、教学方法 探究法、总结归纳法、分组讨论法等 四、教学过程 【导入】问题导入：物理上，内能定义是什么？ 【生】物体内部所有分子热运动的动能和分子势能的总和。 【讲解】化学上：对物质的量确定的体系而言，其中物质的各种能量的总和称为内能，它受温度、压强、物质的聚集状态和组成的影响。 被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。 科学研究表明，物质内能的绝对值无法直接测得，但内能的变化可以通过变化过程中体系吸收（或放出）的热和对内（或对外）所做的功的形式表现出来。 焓是与内能有关的物理量，用符号H表示。 焓的数值的变化称为焓变，即为ΔH 化学反应 物质变化是基础，能量变化有热能、电能、光能等形式。另外热能有释放和吸收两种。 【讲解】在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。 【问】此概念如何理解？ 【生】即：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 【讲解】体系内能改变，从而产生反应热，在化工生产和科学实验中，化学反应通常是在敞口容器中进行的，反应体系的压强与外界压强相等，即反应是在恒压条件下进行的。 故产生反应热即等压反应热，为焓变。 【展示】 【展示】化学反应过程中的能量变化 【问】常见的吸热反应和放热反应有哪些？ 【生】吸热反应： Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体的反应 多数分解反应 某些需要持续加热的反应 放热反应：中和反应、燃烧、多数化合反应、 铝热反应、自发的氧化还原反应 …… 【讲解】微观分析 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。 键能：在25 ℃和101 kPa下，断开1 mol 气态分子AB(g)中的共价键，使其生成气态原子 A(g)和 B(g)所吸收的能量。 【展示】H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g) 微观过程 【生】∆H