5.3有关元素守恒的计算

在点燃条件下，2.6g C2H2与 7.2g O2恰好完全反应，生成 6.6g CO2、1.8g H2O和 xg CO。 则 x=_____；化学方程式为______________________________。 1.4 4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO 点燃 解：根据质量守恒定律可知，参加反应的C2H2和O2的质量之和等于生成的CO2 、 H2O和CO的质量之和。 因此CO的质量 x＝2.6g+7.2g﹣6.6g﹣1.8g＝1.4g； 点燃  设反应方程式为：aC2H2 + bO2   cCO2+dH2O+eCO 根据相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比，求出化学计量数。 a ∶ b ∶ c ∶ d ∶ e＝ —— ∶—— ∶—— ∶—— ∶——＝4 ∶ 9 ∶ 6 ∶ 4 ∶ 2 1.4g 28 2.6g 26 7.2g 32 6.6g 44 1.8g 18 4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO 点燃 即反应的化学方程式为： 审题：这是一道关于质量守恒定律的应用类试题，了解质量守恒定律的内容，明确化学方程式中各物质的化学计量数的求算方法是解答本题的关键； 破题：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。其实质是化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 答题：根据质量守恒定律可知，参加反应的乙炔和氧气的质量之和等于生成的二氧化碳、水和一氧化碳的质量之和。因此一氧化碳的质量x=2.6g+7.2g-6.6g-1.8g=1.4g；设反应方程式为aC2H2+bO2 点燃  cCO2+dH2O+eCO。根据相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比求出化学计量数。 a：b：c：d：e=2.6g/26：7.2g/32：6.6g/44：1.8g/18：1.4g/28=4：9：6：4：2，这里分母是该物质的相对分子质量，即反应的化学方程式为：4C2H2+9O2 点燃  6CO2+4H2O+2CO。 1 【总结反思】 1. 质量守恒定律：参加反应的物质的质量之和，等