第二章 第一节＆专题2 化学反应速率 化学反应速率的图像分析-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修第一册【学霸黑白题·黑题】人教版

生成的0H牢固性相同，故B错误；由图可知，？l0,(g)与 436.0kJ·moll×3)=+90.8kJ·mol1。(4)根据表格燃烧热数据 可知，存在反应①C(石墨，s)+02(g）一C02(g）△H1= 1molH,(g)的总能量低于1mol0H(g)与1molH(g)具有的总能 -393.5N·mr',②H,(g)+20,(g)—H,0()4,= 量，故20，(g)+H,(g)一0H(g)+H(g)反应为吸热反应，故C正 285.8·mol1,③C6H(1)+0,(g)—6C0,(g)+3H,0(1 确：由图可知，10lH,0(g)具有的能量低于2mml02(g)与 △H3=-3267.5kJ·mol-1,根据盖斯定律①×6+②×3-③得反应： 1molH2(g)的总能量，故H20(g)一 202(g)+H,(g)反应为吸热 6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(1),△H=(-393.5kJ·mol1)×6+ (-285.8kJ·mol-1)×3-(-3267.5kJ·mol-1)=49.1kJ·mol1。 反应，故D错误。 (5)由题中信息可知： 5.A解析：从图中可以得到热化学方程式：C(s)+2H2(g)一CH,(g) △H=-75kJ·mol1,设C一H键的键能为x,717kJ·mol-1+ ①S0,(g)+20,(g)S0,(g)△H=-98J·mm 864kJ·mol-1-4x=-75kJ·mol-1,计算得x=414kJ·mol1,即 ②V204(s)+S03(g)V205(s)+S02(g)△H2=-24kJ·mol 选A。 ③V20,(s)）+2S03(g)=2V0S04(s)△H1=-399kJ·mol1 6.C解析：根据已知信息，离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。 根据盖斯定律可知，③-②×2得2V20,(s)+2S02(g)一 由于r(Mg+)<r(Ca+),所以MgC03的离子键强于CaC03,由于化学 2V0S04(s)+V,04(s),则△H=△H1-2AH2=(-399kJ·mol1）- 键断裂需要吸热，故△H,(MgC03)>△H1(CaC03)>0,A项正确；由于 (-24kJ·mol')×2=-351k·mol1,所以该反应的热化学方程式 △H2只与C0号相关，故△H2(MgC03)=△H2(CaC03)>0,B项正确； 为2V205(s)+2S02(g)-=2V0S04(s)+V204(s)4H= 由上可知△H1(CaC03)-△H,(MgC03)<0,而△H3表示形成M0离子 -351kJ·mol1。(6)①100mL0.200mol/LCuS04溶液与1.95g锌 键所放出的能量，△H3为负值，Ca0的离子键强度弱于MgO,因而 粉发生反应的化学方程式为CuSO,+Zn一ZnS01+Cu,忽略溶液体 △H3(Ca0)>AH3(Mg0),△H3(Ca0)-△H3(Mg0)>0,C错误：由分析 积、质量变化可知，溶液的质量m=pV=1.00gcm3×100mL=100g, 可知△H1+△H2>0,△H3<0,故△H1+△H2>△H3,D正确。 忽略金属吸收的热量可知，反应放出的热量Q=cm△1=4.18J· 7.（)si(s)+3HC(g)30 SHCI,(g)+H,(g)）△n=-225J·mar1 g·℃-1×100g×(30.1-20.1)℃=4.18×103J:②上述反应中硫酸 (2)-49(3)+90.8(4)6C(石墨，s)+3H2(g)—C6H6(1) 铜的物质的量n(CuS04)=0.200mol/L×0.100L=0.020mol,锌粉的 AH=49.1kJ·mol1(5)2V205(s)+2S02(g)-= 2V0S04(s)+V204(s)△H=-351kJ·mol 物质的最2)：骨石温=000m.由货可，锌粉过民 根据题干与第①问可知，转化0.020mol硫酸铜所放出的热量为 (6)4.18×103 4.18×103J100J=-209 0.100L×0.200mol/L 4.18×103J,又因为该反应中焓变△H代表反应1mol硫酸铜参加反 解析：(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为C02(g)+3H2(g) 应放出的热量，单位为kJ mol,则可列出计算式为△H= 一CH,OH(g)+H,O(g),根据盖斯定律可知，①+②可得二氧化碳 4.18×103J片100JW.-2091mol 加氢制甲醇的总反应。(3)根据反应热=反应物的总键能-生成物 0.100L×0.200mol/L 的总键能：△H=390.8k·mol1×3×2-(946kJ·mol-1+ 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节化学反应速率 气的浓度为c(NH)=c生成(