第二章 第一节 滚动训练-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修第一册【学霸黑白题·黑题】人教版

率常数k的函数由图可知，As与NO,反应中，随温度的升高k变化 大，析出硫沉淀所需时间越短，说明其他条件不变时，增大反应物浓 不大，则其他条件不变，改变温度不能显著改变A与NO,的反应速 度，化学反应速率加快，A正确：催化剂参与化学反应，改变了反应 率，D正确。 的途径，但反应前后其质量和化学性质都不变，B错误：等质量的形 状相同的锌粒与酸反应时，氢离子浓度相同，则速率相同，因为醋酸 第一节滚动训练 是弱酸，在水溶液中不能完全电离，所以开始时氢离子浓度不同.则 开始时反应速率不同，C错误：容积缩小一半，压强增大，正、逆反应 黑题阶段复习练 速率均加快，D错误。 1.A解析：将铁片换成等质量的铁粉，接触面积增大，加快反应速率， 7.D解析：由题表中数据可知0~6min内生成0，的物质的量为 不改变H,的产量，A正确：稀硝酸与铁反应生成NO不生成氢气，B 44.8×10-3 错误：加NaSO,溶液，氢离子浓度降低，反应速率减慢，但生成氢气 mol=0.002mol,则消耗H202为0.004mol,x(H202)= 22.4 的质量不变，C错误：再加100mL0.10mol/L硫酸，溶液中氢离子浓 0.004mol÷0.02L÷6min≈3.33×10-2mol·L-1·mim-1,但是A项中 度不发生变化，与少量铁片反应，反应速率和氢气质量均不变，D 的单位是错的，A错误：由题图可知在这个反应中，反应物的能量高 错误。 于生成物的能量，所以正反应是放热反应，所以该反应的△H≠E, 2.A解析：TEOA→TEOA+为失去电子的过程，发生氧化反应，A错 E,,B错误：分析两步反应可知，F3+作催化剂，而催化剂只能改变活 误；Ni(OH),为催化剂，催化剂能降低反应的活化能，B正确：该过 化能，不能改变反应热，C错误：由题图可以看出反应①是吸热反应 程利用太阳能使反应发生，则能量转化形式为太阳能转化为化学 反应②是放热反应，D正确。 能，C正确：由题图可知WO3参与反应过程，改变反应的途径，D 8.D解析：温度升高，反应速率加快，则当浓度和其他条件不变时，升 正确。 高温度，速率常数-一定是增大的，故A正确：由实验数据1和2可 3.C解析：镁条与盐酸发生反应Mg+2H一Mg2++H2↑，影响镁和 知，c(H2)不变，c(N0)扩大1倍，反应速率扩大为原来的 盐酸反应产生氢气的速率的因素主要有两个：一是温度，反应放出 热量，使体系的温度升高，产生氢气的速率增大：二是溶液中氢离子 480x104倍，则x=2,由实验数据1和3可知，c(0)不变， 1.92×10-3 的浓度，反应过程中氢离子的浓度减小，产生氢气的速率减慢。图 中AB段产生氢气的速率逐渐增大，说明这段时间内温度对反应速 )岁大1信，反应速幸扩大为原来的)-2倍则=1. 率的影响大于氢离子浓度对反应速率的影响，故影响AB段反应速 故D错误：根据数据1可知800℃时，k的值为 1.92×10-3 率的主要因索是温度，故A错误，C正确：因为是敞口容器，且Mg为 2(N0)×c(H,) 固体，H为溶液中的离子，所以压强不会影响AB段反应速率，B错 1.92×10-3 误：反应物盐酸中虽然含有C1,但反应的离子方程式为Mg+2H (2.00x103)2x(6.00x10)8x10,故B正确；若800℃时，初始 一Mg2++H2↑，C不参与反应，其浓度不会影响反应速率，D 浓度c(N0)=c(H2)=4.00×103mol·L1,则生成N2的初始速率 错误。 v=k×c2(N0)·c(H2)=8×104×(4.00×10-3)2×(4.00×10-3)=5.12× 4.B解析：图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢比较反应速率 103mol·L1·s1,故C正确。 的大小，故A正确；若图甲所示实验中反应速率为①>②，不能得出 9.(1)S20}+2H=H20+S↓+S02↑检查装置的气密性秒表 Fe3+比Cu2+对H202的分解催化效果好，因为氯化铁和硫酸铜两者 (2)S02会部分溶于水，导致所测得S02体积偏小(3)测定一段时 的阴、阳离子都不相同，不能确定是阳离子还是阴离子起的催化作 间内生成硫单质的质量（或测定一定时间内溶液H浓度的变化等） 用，故B错误；用图乙装置测定反应速率，根据相同时间内产生的气 (4)2981.00308粗颗粒细颗粒2.00③④ 体体积来测定反应速率或者生成相同体积气体所需时间的长短来 解析：(1)Na,S,03与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫单质和 测定反应速率，故C正确：为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A 水，反应的离子方程式是S20?+2H一H20+S↓+S02↑：从实验 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活 装置可知，本