第05讲 气体摩尔体积-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（鲁科2019必修第一册 ）

第05讲 气体摩尔体积 ( 目标导航 ) 课程标准 课标解读 1．知道气体摩尔体积的概念，能够利用物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单的计算。 2．了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。 1．通过对1mol气体的体积的交流研讨，提出气体摩尔体积这个概念，理解气体摩尔体积的定义及影响因素。 2．能够运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的相互关系进行简单的计算，理解阿伏加德罗定律及其推论，并能解决实际问题。 3．体会气体摩尔体积、阿伏加德罗定律等对化学科学的重要作用。 ( 知识精讲 ) 知识点01 影响物质体积的决定因素 1．影响物质体积的因素 2．影响气体体积的因素 （1）内在因素：气体的物质的量 （2）外在因素：气体所处的温度和压强 【即学即练1】决定气体的体积的主要因素有：①气体的分子个数；②气体分子的大小；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量（ ）。 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 【解析】选B。气体分子在较大的空间运动，所以气体分子间的平均距离会影响气体的体积，在分子之间距离相同的情况下，气体的分子数越多，气体的体积就越大，所以气体的分子数的多少能影响气体体积的大小，故影响气体体积的主要因素是由①气体的分子个数的多少，③气体分子间的平均距离决定，①②不符合题意；①③符合题意；②③不符合题意；②④不符合题意。 知识点02 气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 （1）概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。 （2）符号：Vm。 （3）单位：L·mol－1和m3·mol－1。 （4）物质的量、气体的体积与气体摩尔体积之间的关系：n＝。 2．标准状况下气体的摩尔体积： （1）标准状况的含义：温度为0℃、压强为101kPa。 （2）标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L·mol－1。 【即学即练2】下列说法正确的是（ ）。 A．由于空气是混合物，所以空气在标准状况下的气体摩尔体积不等于22.4L·mol－1 B．44g CO2在任何情况下所含分子数都约为6.02×1023 C．44.8L纯净气体所含的分子数约为1.204×1024 D．22.4L H2和22.4L O2所含的分子数只有在标准状况下才相等 【解析】选B。标准状况下任何气体摩尔体积为22.4L·mol－1，所以A选项错。根据物质的质量求物质的量时，不受任何外界条件的限制，所以44g CO2为1mol，其所含分子数就约为6.02×1023。C选项缺少标准状况条件，无法确定气体的物质的量。只要在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同分子数，所以D选项错。 知识点03 阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2．内容总结：“三同”定“一同” 3．判断正误 （1）1mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是粒子大小不同（ ）。 提示：√。固体物质的体积主要取决于构成粒子的大小和粒子数目的多少。 （2）通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L（ ）。 提示：×。气体摩尔体积的单位为L·mol－1，且通常状况下气体摩尔体积也不是22.4L·mol－1。 （3）标准状况下，36g水的体积约为44.8L。（ ）。 提示：×。水在标准状况下不是气体。 （4）1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4L。（ ）。 提示：×。没有给出气体所处的条件，因此无法判断气体的体积。 【即学即练3】下面关于阿伏加德罗定律的说法正确的是（ ）。 A．同温同压，相同体积的任何物质，所含的分子数一定相等 B．同温同压，相同质量的任何气体，所含的分子数相等 C．同温同压，任何气体物质的量之比等于体积比，等于分子数比 D．任何气态物质，物质的量相同时，分子数相等、体积也相等 【解析】选C。阿伏加德罗定律只适用于气体物质，不适用于固体和液体，A选项错误；不同的气体的摩尔质量不一定不同，相同质量的任何气体，其物质的量不一定相同，所含的分子数不一定相等，B选项错误；根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比等于分子数之比，C选项正确；任何气态物质，物质的量相同时，分子数一定相等，但是在不同的温度和压强下，体积不同，D选项错误。 ( 能力拓展 ) 考法01 气体摩尔体积的概念及影响因素 【典例1】（2022•上饶高一上学期期中）下列物质中，体积为22.4升的是（ ）。 A．25℃时18 g水 B．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2 C．标