第1章 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 学案 2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第3节　元素周期表的应用 第1课时　认识同周期元素性质的递变规律 自主学习 一、第3周期元素原子得失电子能力比较 1．钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较 (1)①置换氢气。 与水反应：Na Mg，与酸反应：Mg Al ②镁、铝氢氧化物性质的比较(用化学方程式表示)。 a．MgCl2溶液中加入NaOH溶液： 。 b．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液： ； ； 离子方程式： ； __ 。 Al(OH)3具有两性，既能与碱反应，也能与酸反应，如与盐酸反应： ； 离子方程式： 。 结论：碱性强弱顺序为 。 (2)钠、镁、铝失电子能力的比较 钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为Na＞Mg＞Al。 2．硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较 二、同周期元素得失电子能力的递变规律 　同周期从左到右，元素原子的得电子能力 ，失电子能力 。 1．判断下列说法是否正确： (1)熔点、硬度：Al>Na，故金属性：Na>Al。(　 　) (2)金属原子失电子越多，还原性越强。 (　 　) (3)PH3的稳定性比SiH4强。(　 　) (4)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子。 (　 　) (5)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。(　 　) 2．教材中“硫酸是一种强酸”，则能否由H2SO4的酸性大于HClO的酸性，可推断S的非金属性大于Cl的非金属性？ 3．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，铁粉与硫粉反应生成FeS，请从原子结构角度解释原因。 合作探究 同周期主族元素性质递变规律 材料：在首都天安门广场，屹立着用汉白玉雕成的人民英雄纪念碑。故宫里的许多栏杆，也是用汉白玉雕成的，汉白玉是大理石的一种。在这些洁白如玉的石头里，还住着一种金属，就是钙。 同周期元素性质的验证 　(1)结合元素周期表，分析钾、钙的原子半径和失电子能力强弱。 　(2)钙的性质和钠比，哪个活泼？写出钙和水反应的化学方程式。 同周期元素性质的递变 (1)如图甲、乙试管中滴加过量NaOH溶液的过程中有什么现象发生？试写出相关反应的离子方程式。 (2)通过甲、乙、丙三个实验，试归纳同一周期主族元素的原子结构与元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性之间的变化规律。 　　　思考讨论: (1)“同一周期非金属元素对应氧化物水化物的酸性从左到右依次增强”的说法正确吗？为什么？ (2)教材中“氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，表现出两性”，则在AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，会观察到什么现象？写出反应的化学方程式。 【典例】同一短周期三种元素X、Y、Z，已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是(　　) A．热稳定性：HX>H2Y>ZH3 B．还原性：HX>H2Y>ZH3 C．酸性：H3ZO4<H2YO4<HXO4 D．非金属性：X>Y>Z 　　　　　　 (1)判断三种元素原子半径的大小顺序。(关键能力——分析与推测) (2)判断三种元素简单离子的还原性顺序。(关键能力——分析与推测) 规律方法: 首先根据X、Y、Z的氢化物化学式，判断X、Y、Z的最高正价依次是＋7、 ＋6、＋5，继而确定族序数依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA，而后根据同周期元素性质递变规律解答即可。 1．下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是(　　) A．Al　　　　　B．Mg　　　　　C．K　　　　　D．S 2．下列事实不能用于判断金属元素失电子能力强弱的是(　　) A．金属间发生的置换反应 B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易 　　　【拔高题组】 1．下列对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　) A．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B．原子半径：Na<Mg<Al C. Na、Mg、Al的失电子能力依次增强 D．单质的还原性：Na<Mg<Al 2．如表是分别含元素X、Y的物质性质的比较及得出的结论，其中结论不正确的是(　　) 物质性质的比较 结论 A 最高价氧化物的水化物X(OH)m比Y(OH)n碱性强 金属性X比Y强 B 气态氢化物HmX比HmY的热稳定性强 非金属性X比Y强 C X的最高化合价比Y的最高化合价高 金属性X比Y强 D 常温下，X(金属)单质与盐酸反应比Y(金属)单质与水反应剧烈 不能确定X与Y的金属性强弱 　门捷列夫经过多年的艰苦探索发现了自然界中一个极其重要的规律——元素周期律。这个规律的发现是继原子­分子论之后，近代化学史上的又一座光彩夺目的里程碑。根据提