2.1.2 钠的几种化合物（精练）-2022-2023学年高一化学一隅三反系列（人教版2019必修第一册）

2.1.2 钠的几种化合物（精练） 题组一 碳酸钠与碳酸氢钠的除杂与鉴别 1．（2022·青海玉树·高一期末）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 C．足量固体与等浓度的酸反应生成等量的CO2所消耗的酸：NaHCO3＞Na2CO3 D．Na2CO3是制碱工艺中的重要原料 2．（2022·吉林·长春外国语学校高一期中）除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是 A．加热 B．加入KOH溶液 C．加入适量硫酸 D．加入适量BaCl2溶液 3．（2022·上海市宜川中学高一期中）下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 A．两者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠 B．两者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠 C．两者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多 D．两者都能和澄清石灰水反应，且现象一样 4．（2022·四川·自贡市教育科学研究所高一期末）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是 A．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 B．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2溶液 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸充分反应时，产生的CO2质量相同 D．可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 5．（2022·上海·华东政法大学附属中学高一期中）下列有关Na2CO3和NaHCO3说法正确的是 A．Na2CO3热稳定性弱于NaHCO3热稳定性 B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多 C．分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，两者都产生白色沉淀 D．将同浓度的盐酸分别逐滴滴入Na2CO3、NaHCO3溶液中，两者产生的现象相同 6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热 D．NaCl溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液 7．（2022·浙江湖州·高一期末）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图： 请回答： (1)写出A中硬质玻璃管内发生的化学反应方程式_______。 (2)仪器a的名称是_______。 (3)装置B中冰水的作用是_______。 (4)该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______。 A．样品分解不完全 B．装置B、C之间缺少的干燥装置 C．产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D．反应完全后停止加热，通入过量的空气 8．（2022·上海市金山中学高一期中）纯碱是日常生活中非常重要的用品。制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。回答下列问题： 方案一：用图所示方法和步骤进行实验： (1)操作I涉及的实验步骤有_____、洗涤；操作II涉及的实验步骤有干燥、_________。 (2)写出加入Ba(OH)2溶液的离子方程式_____。过滤得到的溶液M中含有的溶质为_____。 (3)该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的为_______。(用含x、 y的代数式表示)；若最后得到的结果偏高，请书写一个可能的原因________。 方案二：利用图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下： a．按图连接装置，并检查气密性； b．准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4 g； c．准确称得6.0 g纯碱样品放入容器II中； d．打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； e．打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6 g。 (4)①若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。 ②装置A中试剂X应选用___，通入空气的目的是___。 ③E装置的作用是_____。 (5)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数为_______(结果保留到小数点后一位)。 题组二 碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应 1．不用任何试剂就能鉴别的一组物质是 A．Na2CO3和NaHCO3 B．Na2CO3和NaCl C．Na2CO3和盐酸 D．NaHCO3和盐酸 2．甲，乙两份等质量的NaHCO3固体，将甲