第一章第一节第二课时 热化学方程式 燃烧热 同步检测 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2022−2023学年人教版(2019)选择性必修一高二化学第一章 同步检测----热化学方程式 燃烧热 一．选择题 1．下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是（　　） A．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H＝+642kJ•mol﹣1 B．12g石墨转化为CO2（g）时，放出110.5kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣110.5kJ•mol﹣1 C．已知H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H＝﹣285.8kJ•mol﹣1，则2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H＝+571.6kJ•mol﹣1 D．已知 N2（g）+3H2（g）═2NH3（ g）△H＝﹣92.2kJ•mol﹣1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）充分反应放出46.1kJ的热量 2．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（　　） A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283.0kJ/mol B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4（l）+KOH（l）═ K2SO4（l）+H2O（l）△H＝﹣57.3kJ/mol C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2 3．燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是（　　） A．燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物 B．含碳物质燃烧生成1mol CO2时所放出的热量是燃烧热 C．实验测定H2的燃烧热时与所用H2量的多少无关 D．1mol C燃烧生成CO2时放出的热量是生成CO时放出的热量的2倍 4．下列叙述正确的是（　　） A．在298K、101kPa条件下，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H═﹣2220kJ•mol﹣1 B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜﹣38.6k•Jmol﹣1 C．在298K、101kPa条件下，表示硫燃烧热的热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO3（g）△H═﹣315kJ•mol﹣1 D．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃的条件下的△H不同 5．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　） A．稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）△H＝+57.3kJ•mol﹣1 B．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe（s）+S（s）＝FeS（s）△H＝﹣95.6kJ•mol﹣1 C．已知2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝﹣221kJ•mol﹣1，可知C的燃烧热为110.5kJ•mol﹣1 D．在101KPa下氢气的燃烧热△H＝﹣285.5kJ•mol﹣1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＝+285.5kJ•mol﹣1 6．下列有关反应热和能量的说法正确的是（　　） A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标况下测得的 B．化学能：2mol H原子＞1mol H2分子 C．根据能量守恒定律，反应物总能量之和等于生成物总能量之和 D．运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热 7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　） A．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同 B．C（金刚石，s）═C（石墨，s） ΔH＜0，则石墨比金刚石稳定 C．由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ⋅mol﹣1可知，稀醋酸与NaOH溶液反应生成1mol液态水时释放57.3kJ的热量 D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣802.3kJ⋅mol﹣1，表示甲烷的燃烧热为802.3kJ⋅mol﹣1 8．下列说法中正确的是（　　） A．甲烷的燃烧热ΔH＝﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH