第一章 第二节 反应热的计算 盖斯定律 同步检测 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2022−2023学年人教版(2019)选择性必修一高二化学第一章 同步检测---反应热综合计算 盖斯定律 一．选择题 1．已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是ΔH1＝﹣akJ⋅mol﹣1、ΔH2＝﹣bkJ⋅mol﹣1和ΔH3＝﹣ckJ⋅mol﹣1，则工业冶炼晶体硅反应2C（s）+SiO2（s）═Si（s）+2CO（g）的ΔH为（　　） A．（2b+c﹣2a）kJ⋅mol﹣1 B．（2a﹣2b﹣c）kJ⋅mol﹣1 C．（a+2b﹣c）kJ⋅mol﹣1 D．（b+c﹣2a）kJ⋅mol﹣1 2．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．△H1＜0，相同条件下2molNa（s）和1molCl2（g）的总能量高于2molNaCl（s） B．△H5＜0，在相同条件下，2Br（g）的△H5＞2Cl（g）的△H5 C．相同条件下，K（g）的△H3＜Na（g）的△H3 D．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7＝0 3．苯是重要的化工原料和有机溶剂。已知有关热化学方程式如下： ①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1＝﹣285.8kJ•mol﹣1 ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2＝﹣393.5kJ•mol﹣1 ③C6H6（l）+O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H3＝﹣3267.5kJ•mol﹣1 则反应3H2（g）+6C（s）＝C6H6（l） 的△H等于（　　） A．+49.1kJ•mol﹣1 B．﹣49.1kJ•mol﹣1 C．+98.2kJ•mol﹣1 D．﹣98.2kJ•mol﹣1 4．1 mol浓硫酸溶于水时包含两个过程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量，热效应为△H1；二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为△H2，其中具体包含以下三个变化：下列说法正确的是（　　） ①H2SO4（l）+nH2O（l）═H2SO4•nH2O（l）△H＝H3 ②H2SO4•nH2O（l）═H2SO4（aq）+nH2O（l）△H＝H4 ③H2SO4（aq）═2H+（aq）+SO42﹣（aq）△H＝H5 A．浓硫酸溶于水只有化学变化 B．△H1﹣△H2＜0 C．△H5＜0 D．△H2＝△H3+△H4+△H5 5．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1，又知电解质的电离是吸热过程。向1L 1mol•L﹣1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸 ②稀硫酸 ③稀醋酸，恰好完全反应。其焓变△H1、△H2、△H3的关系是（　　） A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＝△H2＞△H3 D．△H1＞△H3＞△H2 6．已知：①反应P4（g）+3O2（g）═P4O6（g）ΔH＝﹣1518kJ⋅mol﹣1，②白磷（P4）、P4O6的分子结构如图所示；③P﹣P、O＝O、P﹣O键的键能分别为akJ⋅mol﹣1、498kJ⋅mol﹣1、351kJ⋅mol﹣1。则a的值为（　　） A．1200 B．300 C．240 D．200 7．乙醇的燃烧热为△H1，甲醇的燃烧热为△H2，且△H1＜△H2，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为△H3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为（　　） A． B． C． D． 8．已知下列反应的热化学方程式： 2C3H5（ONO2）3（l）═6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）ΔH1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH2； C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH3； 则4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的ΔH为（　　） A．5ΔH2+12ΔH3﹣2ΔH1 B．2ΔH1﹣5ΔH2﹣12ΔH3 C．2ΔH1+5ΔH2+12ΔH3 D．ΔH1﹣5ΔH2﹣12ΔH3 9．已知1mol白磷变成红磷放出18.38kJ热量，对于下列反应，Q1与Q2的关系是（　　） （1）4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）+Q1 （2）4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）+Q2 A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．无法确定 10．2022年7月，新冠病毒再次逆袭全国。其中环氧乙烷（）是生产一次性口罩的灭菌剂．工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH2＝CH2（g）+O2（g）⇌2（g） ΔH。已知下列两个反应，则ΔH为（　　） ①CH2＝CH2（g）+3O2（g）⇌2CO2（g）+2H2O（g） ΔH1＝﹣1323kJ•mol﹣1 ②CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）+2H2O（g） ΔH2＝