第四章第一节 原电池 同步检测 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2022-2023学年人教版(2019)选择性必修一高二化学第四章 同步检测-----原电池 一．选择题 1．如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C可能是下列各组中的（　　） A．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液 B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 2．铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应用到其他复杂的电池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。下列错误的是（　　） A．原电池Ⅰ和Ⅱ的反应原理都是Zn+Cu2+═Zn2++Cu B．电池工作时，导线中电子流向为Zn→Cu C．正极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+，发生还原反应 D．电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动，Cl﹣向左侧烧杯移动 3．某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的是（　　） A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为NaCl溶液 B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液 D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 4．如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和KCl溶液）。下列说法正确的是（　　） A．盐桥中的Cl﹣流向烧杯甲 B．该原电池的正极反应是Cu2++2e﹣＝Cu C．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转 D．甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅 5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn+MnO2+H2O═ZnO+Mn（OH）2，下列错误的是（　　） A．电池工作时，锌失去电子作负极，发生氧化反应 B．电池正极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e﹣═Mn（OH）2+2OH﹣ C．电池工作时，电解质溶液中的OH﹣移向负极 D．电池工作时，电流的方向是由Zn极流向MnO2极 6．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72﹣浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（　　） A．有机物被氧化，M为电源负极 B．电池工作时，N极附近溶液pH增大