第二章第一节第二课时 化学反应速率及影响因素 同步检测 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2022−2023学年人教版(2019)选择性必修一高二化学第二章 同步检测----化学反应速率及影响因素 一．选择题 1．下列说法正确的是（　　） A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2．已知反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　） A．v（N2）＝2.8mol•L﹣1•min﹣1 B．v（NO2）＝0.09mol•L﹣1•s﹣1 C．v（CO）＝0.2mol•L﹣1•s﹣1 D．v（CO2）＝4.0mol•L﹣1•min﹣1 3．锡、铅均为第ⅣA族元素，在含Pb2+的溶液中投入Sn会发生置换反应生成Sn2+，反应过程中金属离子（R2+）的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。下列错误的是（　　） A．0～10s内，v（Sn2+）＝0.044mol•L﹣1•s﹣1 B．反应的离子方程式为Pb2++Sn⇌Pb+Sn2+ C．5s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 D．12s时，5c（Sn2+）＝11c（Pb2+） 4．为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（　　） A．图1中可以通过测定相同状况下反应产生的气体体积及反应时间比较反应速率的大小 B．用图1装置进行实验时，关闭A处活塞，将注射器活塞向外拉，松开后活塞复原说明装置气密性良好 C．图2实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 D．若图2所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解反应的催化效果好 5．下列措施可使H2的生成速率减小的是（　　） A．Na与H2O反应制取H2，增加H2O的用量 B．Mg与H2O反应制取H2，将冷水改为热水 C．碳粉与H2O（g）反应制取H2，增加碳粉的用量 D．A1与稀硫酸反应制取H2，向稀硫酸中加入K2SO4溶液 6．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是（　　） ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl﹣的浓度 A．①④ B．②③ C．①②③ D．③④ 7．某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据如下表。 试管编号 加3% Na2S2O3 加H2O 加H2SO4（1：5） 出现浑浊时间 ① 3mL 3mL 5滴 33s ② amL 2mL 5滴 28s ③ 5mL bmL 5滴 16s 下列叙述不正确的是（　　） A．a＝4 B．b＝2 C．Na2S2O3浓度越大，反应速率越快 D．该实验反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 8．已知反应S2O82﹣（aq）+2I﹣（aq）⇌2SO42﹣SO42﹣（aq）+I2（aq），若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关说法错误的是（　　） ①2Fe3+（aq）+2I﹣（aq）⇌I2（aq）+2Fe2+（aq） ②2Fe2+（aq）+S2O82﹣（aq）＝2Fe3+（aq）+2SO42﹣（aq） A．反应①和反应②相比，反应②更快 B．Fe3+是该反应的催化剂 C．增大Fe3+的浓度，能够加快反应速率 D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的活化能大 9．据最新报道，离散傅里叶变换（Discrete Fourier Transform，DFT）是当前信号分析的最基本方法。运用DFT计算研究 HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是（　　） A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个吸热过程 B．HCOO*+H*═CO2+2H*是该历程的决速步骤 C．该反应过程中存在C﹣H键的断裂和C＝O键的生成 D．Pd和Rh作催化剂时 HCOOH分解产生H2的反应热相同 二．实验题 10．某校化学活动社团做了如下探究实验：实验一：测定1mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图Ⅰ装置： （1）装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是　 　。 （2）按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是