第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2022−2023学年人教版(2019)选择性必修1《第三章 水溶液中的离子反应与平衡》 单元检测 一．选择题（共15小题） 1．下列说法中正确的是（　　） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所需NaOH物质的量不相等 C．将物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1NaOH溶液和氨水各稀释到原浓度的，二者的c（OH﹣）均减少到原来的 D．纯醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化会出现如图所示情况 2．25°C时，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣12mol•L﹣1，下列说法错误的是（　　） A．若为酸溶液，则该溶液的pH为2 B．若为碱溶液，则该溶液中碱电离出的c（OH﹣）与水电离出的c（OH﹣）之比为1010 C．若该溶液中的溶质只有一种，该溶质一定是酸或碱 D．S2﹣在该溶液中可能大量共存 3．25℃时水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣ ΔH＞0，下列叙述不正确的是（　　） A．将水加热，Kw增大，pH减小 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10﹣12mol•L﹣1，则该溶液一定显碱性 D．向水中滴入少量KOH溶液，平衡逆向移动，c（H+）降低 4．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组关于图的下列说法正确的是​（　　） A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中完全没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电 D．a时刻前溶液中反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O 5．下列实验误差分析不正确的是（　　） A．用标准HCl溶液滴定NH3•H2O溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度偏大 B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小 C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 D．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时正常读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小 6．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（　　） 选项 现象或事实 解