第二章 化学反应速率与化学平衡 单元检测 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2022−2023学年人教版(2019)选择性必修1《第二章 化学反应速率与化学平衡》 单元检测 一.选择题 1.被称为人体冷冻学之父的罗伯特•埃廷格(Robert Ettinger)写出《不朽的前景》(The Prospect Of Immortality)一书。他在书中列举了大量事实,证明了冷冻复活的可能。比如,许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来,春天又自动复活。下列与上述信息相关的是( ) A.温度降低,化学反应停止 B.催化剂加快化学反应速率 C.温度越低,化学反应越慢 D.低温下分子无法运动 2.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是( ) A.升高温度,使反应物分子中活化分子百分数增大 B.向反应体系中加入相同浓度的反应物,使活化分子百分数增大 C.对有气体参加的化学反应,增大压强使容器容积减小,单位体积内活化分子数增多 D.加入适宜的催化剂,使反应物分子中活化分子百分数增大 3.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g),图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系,图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系.则下列结论正确的是( ) A.200°C时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol⋅L﹣1⋅min﹣1 B.由图2可知反应2A(g)+B(g)⇌C(g),正反应吸热且a=1 C.若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2molB和0.2molC,此时v逆>v正 D.200°C时,向空容器中充入2molA和1molB,达到平衡时A的体积分数小于0.5 4.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=﹣198kJ•mol﹣1,在V2O5存在时,该反应机理为:①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快);②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法正确的是( ) A.该反应速率主要由第①步基元反应决定 B.基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量 C.V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数,使有效碰撞次数增加,反应速率加快 D.该反应的逆反应的活化能为198kJ•mol﹣1 5.向两个体积相同的恒容密闭容器中各充入一定量X(g),发生反应X(g)⇌2Y(g) ΔH>0,一段时间后达到平衡。已知反应速率v正=k正c(X),v逆=k逆c2(Y),其中k正、k