5.2 氮及其化合物 第3课时（5.2.3 硝酸 酸雨及其防治）-【化学优课PPT】高中化学必修第二册同步PPT课件（人教版2019）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第3课时　 人教版必修第二册 硝酸 酸雨及防治 主讲教师：X X X 新课导入   玻尔是丹麦的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔被迫离开祖国，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章---它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。 这种溶液是什么？？？？ 新课导入 玻尔 1885年—1962年 玻尔巧藏诺贝尔金质奖章 新课讲解 学习目标与核心素养 1、能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。 2、认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。 3、了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。 学习目标 1、通过学习硝酸的性质及原子守恒法、电子守恒法的应用，培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。 2、通过酸雨的形成及防治认识化学对人类的作用，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。 核心素养 无色、易挥发、有刺激性气味的液体 1. 物理性质 a. 浓硝酸见光或受热时发生反应 4HNO3(浓) ==== 4NO2↑+O2↑+2H2O △ 或光照 b. 贮存 (1) HNO3的不稳定性 一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中， 并避光放置于阴凉处 2. 化学性质 一、硝酸 硝酸泄漏 硝酸 注意 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护和通风！ (2) HNO3的强氧化性 2. 化学性质 ① 与Cu反应 一、硝酸 硝酸具有很强的氧化性，硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。 硝酸与铜反应 【实验5-8】 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 (2) HNO3的强氧化性 2. 化学性质 一、硝酸 硝酸与铜反应实演示视频 (2) HNO3的强氧化性 溶液变蓝 大量气泡 溶液变绿 红棕色 NO NO2 一、硝酸 2. 化学性质 实验 现象 稀硝酸 浓硝酸 实验 结论 反应缓慢,有少量气泡产生,__________,试管口有红棕色气体产生 反应剧烈,有__________产生,__________,液面上有________气体产生 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_____气体 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体 Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2) HNO3的强氧化性 浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO 硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同 ① 与Cu反应 一、硝酸 2. 化学性质 结 论 ② 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化 (2) HNO3的强氧化性 Al + 6HNO3(浓) === Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O △ Fe+6HNO3(浓) === Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O △ 一、硝酸 2. 化学性质 加热时 当加热时，铁、铝会与浓硝酸或浓硫酸发生反应。 常温下 在常温下却可以用铁或铝制容器来盛装农硝酸或浓硫酸。这是因为常温下，铁、铝的表面被浓硝骏或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。 C+4HNO3（浓） === 2H2O+4NO2↑+CO2↑ △ S+6HNO3(浓) === H2SO4+6NO2↑+2H2O △ ③ 与非金属反应 (2) HNO3的强氧化性 一、硝酸 2. 化学性质 加热时 【资料卡片】 能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物。 王 水 劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西（1943年化学奖得主）帮他想了个好主意：将奖牌放入“王水” 中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵。 记忆方法 ：“三言（盐）一笑（硝）” 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥