2.1 钠及其化合物（第2课时 氧化钠和过氧化钠）-2022-2023学年高一化学同步教学精品课件（人教版2019必修第一册）

1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质? 4Na＋O2＝2Na2O（白色固体） 2Na＋O2 === Na2O2 （淡黄色固体） 加热 2、钠与水反应 4、钠与盐溶液的反应：CuSO4 FeCl3溶液 2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2 ↑ 6Na＋6H2O＋2FeCl3＝6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑ 3、钠与酸反应 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2 ↑ 2Na＋2H2O＝2NaOH ＋H2 ↑ 温故而知新 组织建设 第一节　钠及其化合物 （第2课时 氧化钠和过氧化钠） 第二章 海水中的重要元素－钠和氯 1．氧化钠和过氧化钠 二、钠的几种化合物 化学式 Na2O Na2O2 化合价 色、态 白色固体 淡黄色固体 Na2O Na2O2 +1 -2 +1 -1 （1）物理性质 已知Na2O与CaO在化学性质上有一定的相似性，请分别写出CaO、Na2O与水、CO2、稀盐酸反应的化学方程式 （2）化学性质 ①氧化钠 CaO＋H2O＝Ca(OH)2 CaO＋CO2＝CaCO3 CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O＋CO2＝Na2CO3 Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 2Na2O＋O2 == 2Na2O2 △ 不稳定，在充足的氧气中可以被氧化成过氧化钠。 思考： Na2O2 与Na2O都是钠的含氧化合物，它们的性质是否相同？是否能与水、CO2、稀盐酸反应？若反应，则生成哪些物质？ 【实验2－3】 将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。 【结论】Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。 【现象】①试管外壁发烫，带火星的木条复燃； ②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性 ②Na2O2的化学性质 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 化合价升高，失2×e-，被氧化 化合价降低，得2×e-，被还原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂；O2 是氧化产物,NaOH是还原产物；Na2O2是强氧化剂，具有强氧化性 用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白） 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 化合价升高，失2×e-，被氧化 化合价降低，得2×e- ，被还原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂；O2 是氧化产物, Na2CO3 是还原产物。 Na2O2与CO2反应 【思考】Na着火了，能否用水和二氧化碳灭火？为什么？ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 用途：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。 【小试牛刀】常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中消耗的二氧化碳的质量是_____g，生成的碳酸钠的质量是_____g。 【再来一刀】21.2 g H2在一定条件下与氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2中，固体质量增加（ ） A．21.2 g B．14 g C．6.78 g D．不能确定 44 106 A 过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 1．化学方程式 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为2∶1。 2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 （1）2Na2O2＋2CO2 ＝ 2Na2CO3＋O2　Δm(固体) 　 2×78　 2×44　 2×106 　　 　 56 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。 （2）2Na2O2＋2H2O ＝ 4NaOH＋O2↑　Δm(固体) 　 2×78　 2×18　 4×40　　　　 4