2.1 钠及其化合物（第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验）-2022-2023学年高一化学同步教学精品课件（人教版2019必修第一册）

你认识他们吗？他们是用什么做的？或与哪些盐有关？ 想一想 组织建设 第一节　钠及其化合物 （第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验） 第二章 海水中的重要元素－钠和氯 2．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3） 二、钠的几种化合物 初中已知：碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。碳酸氢钠俗名小苏打。 两者都能与盐酸反应，那么，它们还有哪些性质呢？ 【实验2－4】 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），完成实验。 ①碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究 实验步骤 Na2CO3 NaHCO3 （1）观察Na2CO3和NaHCO3的外观 _________ 细小的白色晶体 （2）加几滴水并将温度计伸入其中 加水后_____________，温度计示数_____ 加水后_____溶解，温度计示数_____ （3）向（2）加5 mL水 振荡一段时间后可溶解 固体量减少 （4）分别向（3）所得溶液加1～2滴酚酞 溶液_____，溶液碱性较强 溶液_______，溶液碱性较弱 初步结论 碳酸钠、碳酸氢钠均___溶于水，在水中的溶解度：_______ ＞________，Na2CO3溶于水___热，NaHCO3溶于水___热，水溶液均显___性，碱性：_______＞________ 白色粉末 结块变成晶体 升高 部分 降低 变红 变浅红 易 Na2CO3 NaHCO3 放 吸 碱 Na2CO3 NaHCO3 滴入酚酞试液的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3 溶液 碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体－－水合碳酸钠（ Na2CO3·xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 【实验2－5】 分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 ②碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究 实验操作 实验现象 实验结论   澄清石灰水 _________ _______________________________   澄清石灰水 _______ ______________________________； 化学方程式：___________________ _____________________ 不变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解 变浑浊 NaHCO3不稳定，受热容易分解 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 碳酸钠与碳酸氢钠性质比较 归纳总结   碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 苏打或纯碱 小苏打 颜色状态 白色粉末 细小的白色晶体 溶解性 易溶于水 易溶于水 水溶液酸碱性 都呈碱性(Na2CO3溶液碱性更强) 与盐酸 放出二氧化碳气体 放出二氧化碳气体(剧烈) 与烧碱溶液 不反应 生成碳酸钠和水 与澄清石灰水 产生白色沉淀 产生白色沉淀 与氯化钙溶液 生成白色沉淀 不反应 热稳定性 稳定、受热不易分解 受热易分解 【小试牛刀】除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ） A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO2 C 【再来一刀】下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是（ ） A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 C 三、焰色试验 1．定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2．操作 盐酸 原火焰颜色相同 试样 火焰的颜色 【实验2－6】 把熔嵌在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。 将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。 Li Na K Ca Sr Ba Cu 3．几种金属的焰色 金属 元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 ____色 __色 ___色(透过 __________) 紫色 ____色 洋红色 ____色 __色 4．应用 （1）检验_________的存在，如鉴别NaCl和