内容正文:
第二章 物质及其变化
第4讲 氧化还原反应的概念及规律
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得到电子
CuSO4
失去电子
Cu
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第二章 物质及其变化
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氧化还原反应
1.氧化还原反应的本质和特征
2.氧化还原反应的基本概念及联系
旁栏边角 必修第一册P20
阅读教材“思考与讨论”,判断下列说法的正误。
(1)在2CuO+C eq \o(=====,\s\up15(高温)) 2Cu+CO2↑中,Cu元素被氧化,C元素被还原( )
(2)在Fe2O3+3CO eq \o(=====,\s\up15(高温)) 2Fe+3CO2中,Fe2O3发生还原反应,CO发生氧化反应( )
(3)物质发生氧化反应,所含元素化合价升高;发生还原反应,所含元素化合价降低( )
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法
表示
方法
双线桥法
注意
事项
①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子,且需注明“得”或“失”。
②箭头的方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化
应用
举例
单线桥法
表示
方法
单线桥法
注意
事项
应用
举例
4.氧化还原反应与四种基本类型的反应的关系
[微辨析1] 判一判
(1)在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原( )
(2)在氧化还原反应中,被氧化的物质和被还原的物质一定是不同的物质( )
(3)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应( )
(4)在化学反应中,氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应( )
氧化剂和还原剂
1.氧化剂和还原剂
(