课下高效作业(十）钠及其化合物-【高考前沿】2023高考化学第一轮复习·超级考生备战高考（课时作业）

化剂，亚氯酸钠(NaCO,)中Cl的化合价由十3价升高为十4价，亚氯：7.CD切开的金属N暴露在空气中，光亮表面失去金属光译生成白 酸钠为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比 色的NaO而逐渐变暗：4Na十O,一一2NaO,A正确；向AgCl悬浊 为1：2。(2)①ClO,和MO,均含两种元素，且其中一种为氧元素，属 液中滴加NaS溶液，白色沉淀变为黑色：2AgC1(s)十Y-(aq) 于氧化物：②将CIO,通入MnSO溶液中可检测到C,同时有黑色 Ag,S(s)十2C-(aq),B正确：向NaCO,溶液中滴入酚酞，溶液变红 MnO,沉淀生成，反应的离子方程式为2CO,十5Mn2+十6HO= 是由于C一水解而呈碱性，由于碳酸是多元弱酸，故碳酸根离子的水 5MnO2￥十12H++2C1-。(3)①200mgC10,的物质的量为 解反应分步进行，以第一步为主，C-十HO一HCO十OH, 67.5g·molT≈0.00296mol,周此C10,溶液的物质的量浓度为 0.2g C错误：向NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(OH)。溶液，至溶液恰好呈中 性：2H++SO+Ba2++2OH一BaSO￥+2H2O,D错误。 2.96×10一3mol·L1,根据图像，要使NO的去徐率更高，应该控制 8.D根据化学方程式NaCO,+HCI一NaCl+NaHCO,,当碳酸钠 溶液呈强酸性或强碱性；②当溶液pH>7时，NO的去除率增大的原 和HCl物质的量相等时，不会产生二氧化碳，A项错误：NaHCO,和 因是CIO,与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaCIO,,在碱性 Na,CO,都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na,CO十2HC1 条件下NaCIO,脱除NO反应的离子方程式为4NO十3CIO,十 2NaCI+H,O+CO,↑，NaHCO,+HCI-NaCI+HO+CO,↑，等 4OH--4NO+3C1-+2H2O。 质量的N气CO,和NHCO分别与过量盐酸反应，放出的CO,质量 答案：(1)+31：2(2)①均含两种元素，且其中一种为氧元素 不相等，所以同温同压下，生成的CO,体积不相同，B项错误：在 ②2CIO,+5Mn2++6H,0-—5Mn0,￥+12H++2CI Na,CO,、NaHCO.溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导 致溶液呈碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于 (3)①2.96×10-3mol·L1控制溶液呈强酸性或强碱性 24NO+3CIO,+40H--4NO,+3CI-+2H,O 碳酸氢钠，即NaCO,溶液的pH大于NaHCO,溶液，C项错误；向 7.解析：(1)①硫酸工业尾气中的S),用过量的氨水吸收，反应生成亚 NaCO,饱和溶液中通入CO2,会发生反应Na,CO3+CO,+ H,O一一2 NaHCO3￥，常温下在相同的溶剂中，NaCO3比NaHCO 硫酸铵，化学方程式为SO,十2NH,·H,O—(NH,),SO3十H,O, 易溶，所以会析出碳酸氢钠晶体，D项正确 (NH),SO,为可溶性强电解质，书写离子方程式时拆成离子形式， 9.BC氯化铵受热分解生成的氨气和氟化氢在试管口遇冷又生成氯 故反应的离子方程式为SO,+2NH·H,O一2NH+SO-+ 化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，A错误：向溶液 H,O。②由图示可得，用软锰矿浆(MnO2)吸收SO,生成MnSO,,化 中通入CO,时，应长进短出，B正确：从溶液中分离出碳酸氢钠固体 学方程式为SO十MnO2一MnSO,。(2)NO和CO在催化剂作用 用过滤的方法，C正确：碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳 下转化为无毒物质，则发生氧化还原反应生成CO,和N,故化学方 酸氢钠，D错误。 程式为2C0+2N0化剂2C0,十N.(3)0由流程结合已知，“反 10.C向NaOH和Na,C),混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，发生 应1”用石灰乳吸收CL,,故化学方程式为2CL2十2Ca(OH),一 的反应依次为OH+Ht—H,O,COg+H+—HCO, HCO十H+一CO,↑十HO,据此可以解答。在0一a范围内，发 CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O。②“反应2”为NH时和NaNO2溶液反 生的反应是OH十H十 -HO、Cg-+H+HCO,不只是 应生成无污染气体，根据氧化还原反应原理，NH和NO)发生氧 发生中和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO,十 化还原反应生成N2,根据原子守恒判断反应中还会生成H,O,该反 H+一CO2◆十H2O,B错误；从图像知生成CO2的物质的量为 应离子方程式为NH时+NO2一N2↑十2H2O。 0.01mol,根据离子方程式HCO5+H+一CO2↑十H,O,可知