课下高效作业(七）氧化还原反应的基本概念和规律-【高考前沿】2023高考化学第一轮复习·超级考生备战高考（课时作业）

4.A取样，滴加KSCN溶液后显红色，则溶液中含有Fe3+,Fe+与 2+0.02mol×2=0.06mol>n(NH+)×1=0.04mol×1 CO-会发生双水解反应而不共存、I与F+会发生氧化还原反应 0.04mol,故必存在K+。又因溶液中可能存在C1,则n(K+)≥ 而不共存，则阴离子只有SO-,电解质溶液呈电中性，故溶液中一定 0.02mol。所以c(S-)=0.1mol·L-1,c(CE-)=0.2mol·1-1. 有SO一，为确定该溶液的组成，还需检验的离子只有K+ c(NH)=0.4mol·LI,若原溶液中不存在CI,则c(K+)= 5.B①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CCO,:②做焰色 0.2mol·L-1,若存在C-,则c(K+)>0.2mol·L1,故c(K+)≥ 试验，通过蓝色钻玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有 0.2mol·I.1,检验可能存在的C1时要注意SO、CO的 KC:③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO,,综合以上分 千扰。 析，混合物由KCl和MgSO,两种物质组成，故选B。 答案：(1)NH+、C)-、S-、K+Mg2+、Fe+ 6,A无色溶液中一定不含有色离子CO,由①知一定不含S(-, (2)C1一加人足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入 由②知一定含NH十、AB+,一定不含Mg2+。结合电荷守恒，已知所 AgNO,溶液，若有白色沉淀生成，则证明有C1存在，否则不存在 含离子的物质的量浓度相等，设均为1mol·L1,c(NH时)+ (3)c(SO-)=0.1mol·L1,c(C0g-)=0.2mol·L1, 3c(A1B+)=4mol·L-1,溶液中阴离子一定含SO-、C1-、NO5, c(NH)=0.4mol·L-1,c(K+)≥0.2mol·L-1 2c(SO-)+c(CI-)+c(NO,)=4mol·L1,判断一定不含K+,溶 12.解析：向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液的阴离子的种类没 液中一定含NH时、A3+、SO-、CI-、NO,,一定不含CrO-,SO-、 有变化，则原溶液中不存在OH、HCO。CO号，一定存在CI,又 Mg2+、K+ 因为产生无色气体，只能是F2+与NO、H+反应生成的NO,可确 7.D无色溶液中一定不含Fe3+和MnO,,①取部分溶液，加入适量 定原溶液中含有Fe2+、NO,、CI各1mol,因溶液中有5种离子， Na,O。固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，因为过氧化钠与水反 溶液中一定还含有1 mol SO,而阳离子只能是Mg2+,且物质的 应生成氢氧化钠和氧气，所以无色无味的气体是O,,一定不是NH, 量为1mol。(3)生成无色气体的离子方程式为3Fe+十NO,+ 则一定没有NH,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解， 4H+一3Fe++NO个十2H,O。(4)向原溶液中加入足量NaOH 沉淀的成分应该是氢氧化铝和氢氧化镁，则溶液中一定含有A3+、 溶液，过滤、洗涤、千燥灼烧生成0.5 mol Fe,O,和1 mol MgO,故固 Mg2+,一定不含HCO(和AB+不共存)：②另取部分溶液，加入 体质量为120g。 HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定含有SO。 答案：(1)一定不HC),和C)均可与盐酸反应生成二氧化碳， 综上分析，溶液中一定含有A3+、Mg2+、S)-,一定不含Fe3+、 造成阴离子种类变化 MnO:、NH、HCO,不确定是否含有K+和CI-. (2)C1、NO5、SO Fe2+、Mg2+ 8.BC加入苯酚显紫色的溶液说明含有Fe3+,SCN能与铁离子反应 (3)3Fe2++NO,+4H+-3Fe++NO+2H,O 生成Fe(SCN)3,不能大量存在，A不符合题意：含Na+、AB+的溶液 (4)120 呈无色，无色透明的溶液中能存在，B符合题意：根据公式可知， 课下高效作业（七） c(OH)=10一2mol·L.1,溶液呈碱性，离子相互间不反应，均能大 1.D用石灰乳脱除烟气中的SO,时，SO,与氢氧化钙反应生成亚疏 量存在，C符合题意；能使酚酞变红的溶液显碱性，Mg+能与氢氧根 酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素化合价的变化，没有利用氧化 离子生成Mg(OH),沉淀，不能大量存在，D不符合题意。 还原反应，故A不符合题意；明矶[KA1(SO,)2·12H2O]溶于水，电 9.B气体X通过过量石灰水，产生1.00g固体Y为碳酸钙，X为 离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸 CO,,固体Y为CaCO3,则W中一定存在NaCO,,根据碳元素守恒， 附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应中元 Na2CO3~CaCO3