课下高效作业(九）信息型氧化还原反应方程式的书写-【高考前沿】2023高考化学第一轮复习·超级考生备战高考（课时作业）

10.DA项，反应I中铜元素化合价降低，疏元素化合价升高，CuFS 3.解析：(1)盐酸不能与金属铜反应，加入H,O,后，发生氧化还原反 既作还原剂，又作氧化剂，错误；B项，由于不能确定杂质是否含有 应，铜片溶解生成氯化铜、水，该反应的离子方程式为Cu十2H+十 疏元素，所以不能计算CuFS,的质量分数，错误：C项，根据化学方 H2O。 =C2+十2H,O,氢化产物氯化铜与还原产物水的物质的量 程式可知，6 mol CuFeS.2参加反应，生成3 mol Cu,S,其中2mo 之比为1：2。(2)n(KI)=0.06mol,与一定量的酸性KMnO,溶液 Cu,S转化为2 mol Cu,O,2 mol Cu,O与1 mol Cu,S反应生成 恰好反应，生成等物质的量的1和KIO3,则n(1,)=n(KIO2)= 6 mol Cu,所以消耗O,的物质的量为12mol十3mol=15mol,错 0.02mol,共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×[5 误：D项，6 mol CuFeS,需要12mol氧气得到3 mmol Cu,S,剩余 (一1)]=0.16mol。(3)先由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3+先被还 3.75m0l氧气可以消耗Cu,S的物质的量是3.75m0×2 3 原为Fe2+,变为浅绿色的离子方程式是2Fe+十S-十H,O 2.5mol,得到2.5 nol Cu,O,此时剩余Cu2S的物质的量是 2Fe+十SO十2H+,后变为棕黄色的原因是反应生成的H+与 0.5mol,与1 mol Cu,O反应生成3mol钢，正确 NO组成的硝酸将Fe2+氧化为Fe+,反应的离子方程式是 11.解析：(1)由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMO一 3Fe2++4H++NO—3Fe++NO↑+2HO。(4)NaSO在 MSO,,则在给出的物质中，根据CL元素的化合价变化，则氧化反 溶液中水解，使溶液显碱性，所以标准NaSO溶液应盛装在碱式 应为KC→CL,,C1元素的化合价由一1价变为0价，化合价升高， 滴定管中：酸性条件下MO能将S氧化为Sy,本身被还 KCI为还原剂：根据元素守恒，反应后需生成MnSO,、K,SO,,因此 原为Mn2+,反应的离子方程式为8MnO,十5S,Og十14H+ 反应物中含有浓H,SO,,化合价没有发生变化的反应物为浓 8Mm++10S+7H,O:实验中，消耗n(Sg)=0.100mol·L.1× H,SO,。(2)高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO,→ 0.012L=0.0012mol,由得失电子数目守恒得：n(MnO)×5= MnSO,,氧化反应为KC1→CL2,则反应为KMnO,十KC十H,SO,→ MnSO,+K,SO,+CL,个+H,O,由电子守恒及原子守恒可得配平 0.0012mol×4×2,得n(MnO）=1.92×10-3mol,则该样品中 后的化学反应方程式为2KMnO,十10KCI十8H2SO,(浓)= KMnO,的物质的量是1.92×10-3mol。 2MnSO,+6K,SO.+5Cl2↑+8H,O.(3)该反应2KMnO,+ 答案：(1)Cu+2H++H2O,C2++2H,01:2 10KC1+8H,SO,(浓)—2MnS),+6K,SO,+5CL2◆+8H,O中 (2)0.16(3)Fe+被还原成Fe2+3Fe2++4H++NO M元素的化合价由十7价变为+2价，CI元素的化合价由一1价变 3Fe++N0个+2H,O(4)碱式851481071.92× 为0价，所以氧化剂是KMn),,1mol氧化剂在反应中得到电子的 10-3 mol 物质的量=1mol×(7-2)=5mol。(4)加入NaBiO,,溶液又变为 4.解析：反应的化学方程式：Fe(SO)3+SnCL2+2HCl一2FeSO十 紫红色，BiO反应后变为无色的B的+，Bi元素的化合价降低，则 SnCl,+H,S),。(1)反应前后Fe元素化合价降低，Fe(SO,)g作氧 NaBiO,为氧化剂，将锰离子氧化为高锰酸根离子，氧化性比 化剂。(2)Sn元素化合价升高，SnCL,被氧化生成SnCL,,则发生氧化 KMnO,强。 反应的过程是SnCl,→SnCl,。(3)该反应为Fe(SO,)3+SnCL+ 答案：(1)KCI浓HSO 2HCl-2FeSO,+SnCL,+H,SO,反应中SnCL,被氧化成SnCL, (2)2KMnO,10KCI+8H,SO,()=6K SO,+2MnSO,+ S元素的化合价升高2价，故转移的电子数目为2，电子从还原剂移 5CL+8H.O 向氧化剂，电子转移的方向和数目可表示为 (3)5(4)NaBiO,的氧化性比KMnO,的强 2e 12.解析：(1)①中