课下高效作业(八）氧化还原反应的配平与计算-【高考前沿】2023高考化学第一轮复习·超级考生备战高考（课时作业）

6.C反应①中，乙为还原剂，XO为氧化剂，氧化产物为乙，还原产 课下高效作业（八） 物为X2+,氧化性XO,>Z,,还原性Z->X2+:反应②中，A2+作还 1.D部分HCI中负一价氯被氧化为氯气，HCI发生了氧化反应，故A 原剂，B,作氧化剂，氧化产物为A3+,还原产物为B,氧化性B 错误：同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，则氧化性： A3+,还原性A2+>B:反应③中，B作还原剂，Z做氧化剂，氧化 KMnO,>CL,,故B错误：氧化剂与还原剂的物质的量之比为2： 产物为B,还原产物为Z,氧化性Z,>B,,还原性B>Z。综上 10=1:5(16 mol HC中只有10 mol HCI中被氧化为5mol氯气)， 故C错误：标准状况下产生22.4L(即1mol)氯气，每生成1mol氯 分析，氧化性：XO>Z,>B,>A3+,A项正确。XO中X的化合 气转移电子数为2N、,故D正确。 价为十7价，X所对应的单质中元素化合价为0价，X+中X的化合 2.C设MO中M的化合价为十x,Cl元素由十5价降低到一1价， 价处于中间价态，故X+既有还原性，又有氧化性，B项正确。由上 M元素由十3价升高到十x,根据得失电子守恒可得：6=2×(x一3)， 述分析可知，还原性A2+>B>Z>X2+,C项错误。根据氧化还 解得x=6,故C项正确。 原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，综 3.DC02(CIO,)2中0为-2价，CI为+7价，则根据化合物中元素 合上述微粒的氧化性与还原性关系可判断，溶液中可发生：Z,十 化合价代效和等于0，可知Cr元素化合价为十6价，A正确：C1元素 2A2+—2A3+十2Z,D项正确。 非金属性较强，HCI1O属于强酸，HClO,氧化CrCL为棕色的 7.C由同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化 CrO(CIO,)2,部分HCIO,被还原生成HC1,HCl也属于强酸，B正 性：Na,O,>Na,FcO,>FeSO,,A正确；2FeSO,+6Na,O2 确；根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方 2 Na,FeO,+2NaO+2NaSO十O,↑，Fe元素的化合价由+2价升 程式为19ClO+8Cr++4H2O—8CrO2(CIO)2+3C+8H+, 高为十6价，O元素的化合价部分由一1价降低为一2价，部分由一1 化合价降低的为氧化剂，即C1O,其中有3m0lC1元素发生变化，化 价升高为0价，所以FSO,只作还原剂，NaO2既作氧化剂又作还原 合价升高的为还原剂，对应的产物为氧化产物，故CO,(ClO),为氧 剂，B正骟：2FeSO,~10e-,所以每3 mol FeSO,完全反应时，反应中 化产物，其中有8 mol Cr元素发生变化，故氧化剂与氧化产物的物质 共转移15mol电子，C错误；Na,FeO,处理水时，Na,FeO,可以氧化 的量之比为3：8，C正确、D错误」 杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净 4.B反应中只有氯气是氧化剂，3个反应得失电子数目相等，则3个 水的作用，D正确 反应中参加反应的氯气的物质的量相等，令参加反应的氯气均为 1mol,由2HI+CL,-2HCl+L得，n(HI)=2mol,由2Fe+ 8.CDFe,O,中铁元素的化合价从十3价升高到十6价，失电子，发生 氧化反应，被氧化，A错误：KCIO中氯元素的化合价从十1价降低到 3C,一2FcC得，m(Fo)=号mol,由2FeB,+3C,一2FcC十 一1价，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，B错误：氧化剂的氧化性 大于氧化产物的氧化性，则该条件下的氧化性：KClO>K,FO,,C正 2B,得，n(FeB,)=1molX子=子mol,故n(H):n(Fe): 确；1 mol Fe,O,失去6mol电子，1 mol KCIO得2mol电子，由电子 守恒可知，参加反应的n(Fe,O3):n(KClO)=2:6=1:3,D正确。 n(FeB)=2mol:号mol:号mol=3:1:1。 9.C实验1中浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体，符合难挥发 5.CNO,中N元素的化合价升高，N)。被氧化，A项错误；根据元 性酸制取挥发性酸，反应为NaCI+H,SO,(浓)△NaHSO,+ 素化合价升降总数相等、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程 HCI个，故A正确；实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化 式为2MnO+5NO+6H+一2M2++5NO+3H2O,据此可 知B、D项错误，C项正确。 氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化澳离子，所以判断还原 6.C根据题意可知，KX、KY中的氯元素分别显正价和一1价：根据反 性：Br>C1-,故B正确：②中