第一章 原子结构与性质-【知识手册】高中化学全册必背章节知识清单（人教版2019选择性必修2）

第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 一、能层与能级 1、能层 (1)含义：根据核外电子的___________不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。 (2)序号及符号：能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示，其中每层所容纳的电子数最多为___________个。 (3)能量关系：能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为___________＜E(L)＜___________＜E(N)＜E(O)＜E(P) ___________。 2、能级 (1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的___________也可能不同，将它们分为不同___________。 (2)表示方法：分别用相应能层的___________和字母s、p、d、f等表示，如n能层的能级按能量由___________到___________的排列顺序为ns、np、nd、nf等。 3、能层、能级与最多容纳的电子数 能层(n) 一 二 三 四 五 六 七 …… 符号 K L M N O P Q …… 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …… …… …… …… 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 …… …… …… …… 2 8 18 32 …… …… …… 2n2 由上表可知： (1)能层序数___________该能层所包含的能级数，如第三能层有___________个能级。 (2)s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为________、_________、________、________的2倍。 (3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是___________ (n为能层的序数)。 二、基态与激发态　原子光谱 1、基态原子与激发态原子 (1)基态原子：处于___________状态的原子。 (2)激发态原子：基态原子___________能量，它的电子会跃迁到___________能级，变成___________态原子。 2、光谱 (1)光谱的成因及分类 (2)光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的___________来鉴定元素，称为光谱分析。 三、构造原理与电子排布式 1、构造原理 (1)含义 以___________事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入___________的顺序称为构造原理。 (2)示意图 2、电子排布式 将___________上所容纳的电子数标在该能级符号___________，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。 如氮原子的电子排布式为： 例：根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式 ①2He：___________； ②8O：___________； ③10Ne：___________； ④14Si：___________； ⑤18Ar：___________； ⑥19K：___________； ⑦21Sc：___________； ⑧26Fe：___________。 四、电子云与原子轨道 1、概率密度 1913年，___________提出氢原子模型，电子在___________上绕核运行。量子力学指出，一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现，但出现的___________不同，可用概率密度(ρ)表示，即ρ＝(P表示电子在某处出现的___________；V表示该处的体积)。 2、电子云 (1)定义：处于一定空间___________的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。 (2)含义：用单位体积内小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率大小，小黑点越___________，表示概率密度越___________。 (3)形状 3、原子轨道 (1)概念：量子力学把电子在原子核外的一个___________称为一个原子轨道。 (2)形状 ①s电子的原子轨道呈___________形，能层序数越___________，原子轨道的半径越___________。 ②p电子的原子轨道呈___________形，能层序数越___________，原子轨道的半径越___________。 (3)各能级所含有原子轨道数目 能级符号 ns np nd nf 轨道数目 1 3 5 7 4、原子轨道与能层序数的关系 (1)不同能层的同种能级的原子轨道形状___________，只是半径___________。能层序数n越___________，原子轨道的半径越___________。如： (2)s能级只有1个原子轨道。p能级有3个原子轨道，