第2章 第3讲 离子共存 离子的检验与推断(Word教师用书)-2023高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（单选版 新教材 新高考）

　 离子共存 1．离子共存的实质 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，其实质是判断离子之间能否发生反应，若离子之间不发生反应，则可以大量共存，否则不共存。 2．判断溶液中离子能否大量共存考虑的“4个”角度 (1)题干的要求→解题的关键 判断溶液中离子能否大量共存时，要考虑题干的具体要求，如“一定大量共存”“可能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”“因生成沉淀而不能大量共存”等，避免只考虑溶液中离子能否大量共存而忽视题干的具体要求。 (2)溶液的颜色 根据溶液的颜色首先确定溶液中是否存在该离子，中学化学常考的有色离子有四种： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液 颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (3)溶液的性质 判断溶液中离子能否大量共存时，要考虑溶液的性质，包括酸性和碱性、氧化性和还原性等。 溶液的 性质 不能大量存在的离子 强酸性 OH－、弱酸根 (如CO、SO、S2－、CH3COO－等)、弱酸的酸式酸根(如HS－、HCO、HSO等) 强碱性 H＋、弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)、弱酸的酸式酸根(如HS－、HCO、HSO等) 强氧 化性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋等还原性离子 强还 原性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O等氧化性离子 (4)溶液的隐含信息→体现化学学科素养水平 判断溶液中离子能否大量共存时，要挖掘溶液中隐含信息，充分考虑指定微粒或物质对溶液的酸碱性、氧化性和还原性的影响。 ①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 ②含有大量ClO－或NO的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 ③含有大量Fe2＋的溶液，隐含溶液具有强还原性。 ④含有大量S2－、SO、AlO的溶液，隐含溶液呈碱性。 [微辨析1]　判一判 (1)在＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO(　　√　　) (2)能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO (　　×　　) (3)在0.1 mol·L－1 KI溶液中：Na＋、K＋、ClO－、OH－ (　　×　　) (4)在0.1 mol·L－1H2SO4溶液中：K＋、NH、NO、HSO(　　×　　) 1．常见阳离子的检验 (1)依据生成沉淀进行检验 阳离子 试剂或方法 实验现象(证据) Al3＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解 Fe2＋ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 K3[Fe(CN)6] (铁氰化钾)溶液 产生蓝色沉淀 (特征性质，排除铁离子干扰，常用该法) Fe3＋ NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 (2)依据生成气体进行检验 待测液产生能使红色石蕊试纸变蓝色的气体→证明含有NH。 (3)依据显示的特殊颜色进行检验 阳离子 试剂或方法 实验现象(证据) Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(必须透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，观察火焰的颜色) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，再变红色(注意试剂加入顺序，可用双氧水代替氯水) 2.常见阴离子的检验 (1)依据生成沉淀进行检验 阴离子 试剂或方法 实验现象(证据) Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀AgCl 产生淡黄色沉淀AgBr 产生黄色沉淀AgI SO 稀盐酸和BaCl2溶液 加盐酸无明显现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀；必须先加稀盐酸排除CO等离子干扰 CO CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体(注意排除SO等离子干扰) (2)依据生成气体进行检验 阴离子 试剂或方法 实验现象(证据) CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 SO 稀H2SO4和品红溶液 加硫酸产生无色有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 HSO 稀H2SO4和品红溶液 加硫酸产生无色有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 [微辨析2]　判一判 (1)加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含SO(　　×　　) (2)加入稀NaOH溶液，用湿润红色石蕊试纸检验，不变蓝，则原溶液中不含NH(　　×　　) (3)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含CO(　　×　　) (4)取待测液进行焰色试验，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则该溶