第2章 第2讲 离子反应 离子方程式(Word教师用书)-2023高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（单选版 新教材 新高考）

　 电解质及其电离 1．电解质和非电解质 前提 条件 实验 条件 现象 实质 范围 电 解 质 都必须是 化合物 水溶液里或熔融状态下 能 导电 自身电离出自由移动的离子 酸、碱、盐、大部分金属氧化物、水等 非 电 解 质 水溶液里和熔融状态下 不能 导电 自身不能电离 大多数非金属氧化物、部分非金属氢化物和大多数有机物等 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 溶液中 存在微 粒种类 离子、水分子 离子、水分子和弱电解质分子 电离 过程 电离过程不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡 物质 类别 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HClO4、HI等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③绝大多数盐：BaSO4、BaCl2等 ①弱酸：HF、CH3COOH、H2S、H2CO3、H2SO3等； ②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； ③水(H2O) 3.电解质的电离 (1)电离及其条件 (2)电离方程式及书写 ①强电解质：全部电离，用“===”连接。例如，K2SO4：K2SO4===2K＋＋SO。 ②弱电解质和酸式盐：弱电解质部分电离，用“”表示。 弱电解质 多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。例如，H2SO3的电离：H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO 多元弱碱分步电离，但一步写出。例如，Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ 两性氢氧化物的电离，例如Al(OH)3的电离：Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O(酸式电离)；Al(OH)3Al3＋＋3OH－(碱式电离) 酸式盐 在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 多元弱酸酸式盐分步电离，第一步完全电离，其余部分电离。例如，NaHCO3的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO (3)从电离的角度认识酸、碱和盐 电离特征及产生离子 酸 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等 碱 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 [微辨析1]　判一判 (1)CO2、NH3的水溶液能导电，故CO2、NH3均是电解质(　　×　　) (2)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强(　　×　　) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　×　　) (4)CH3COOH在水中电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋(　　√　　) 离子反应和离子方程式 1．离子反应及发生的条件 (1)概念：有离子参加或生成的化学反应，叫做离子反应。 (2)本质：溶液中某种离子的种类或浓度变化。 (3)发生条件 复分解反 应型 生成难溶的物质，例如Cu(OH)2、BaSO4等 生成难电离的物质，例如弱酸、弱碱、水等 生成易挥发的物质，例如CO2、SO2、NH3等 氧化还原 反应型 强氧化性与强还原性微粒发生反应，如Fe3＋与I－、S2－等反应 络合反 应型 生成难电离的物质，如Fe3＋和SCN－等 2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)书写方法——“改写法”(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例) 旁栏边角　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　必修第一册P17 阅读教材“思考与讨论”，判断下列说法的正误。 (1)“H＋＋OH－===H2O”表示所有强酸与强碱的中和反应(　　×　　) (2)氨水与稀盐酸反应的离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O(　　√　　) (3)氢氧化铜与醋酸溶液反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O(　　×　　) (4)离子方程式可以表示某个具体的化学反应或同一类型的离子反应(　　√　　) [微辨析2]　练一练 写出下列指定反应的离子方程式： (1)氧化铜溶于稀硫酸：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。 (2)澄清石灰水中加入稀盐酸：OH－＋H＋===H2O。 (3)石灰乳与Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－。 (4)Na2CO3溶液与AgNO3溶液混合：CO＋2Ag＋===Ag2CO3↓。 (5)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：M